还原剂氧化性.PPT

氧化还原反应第一课时的分析 突显建立氧化还原反应概念的价值 （引入环节和结束环节均充分体现） 突显化学史实与学生认识发展的关系 突显氧化还原反应内容的层级发展 交流 · 探讨 交流 · 研讨 活动 · 探究 概括 · 整合 巩固·提高 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？ 二、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO 等 ∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。 现有物质 H2O2 ①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度） ②怎样验证你的预测是否正确？ 某同学设计了如下实验方案： 实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。 实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。 请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。 物质的化学式 各元素的化合价 核心元素的化合价 预测可能具有的性质 选择合适的物质与之反应，进行实验验证 分析物质性质的一般程序 小结：老、新 老：“老”概念 新：新角度 研究反应的新角度 研究物质性质的新角度 研究物质在反应中所起作用的新角度…… 氧化还原反应第二课时的分析 突显建立氧化剂和还原剂、氧化性和还原性概念的功能 突显预测和研究物质氧化性和还原性的思路方法，尤其在分析物质中核心元素化合价方面有突破 第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性 头晕乏力 缺铁性贫血 D B C A 预测FeSO4易被氧化 如何探究FeSO4还原性？ 选择加入氧化剂 检验化合价变化后产物 如何检验三价铁离子？ 提供试剂： KSCN溶液、氯水、稀硝酸、 淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl3溶液 加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物 加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物 探究方法 探究物质具有还原性 探究物质具有氧化性 交流 · 研讨 Fe银白色 FeO黑色 Fe(OH)2白色 FeSO4浅绿 FeS2黄色 FeCl3 棕黄 Fe2O3红棕 Fe(OH)3红褐 Fe3O4灰黑色 … … 0 +3 +2 铁元素形成的物质还有哪些？ 还原性? 氧化性 ?还原性 氧化性？ Fe FeSO4 FeCl3 设计实验方案 I do I can 1.设计方案：有理论依据，操作现象明显。 2.作好实验现象的记录、分析。 还原性 实验结论 溶液变红 实验现象 氯水或硝酸KSCN 加入试剂 氧化性 还原性 氧化性 还原性 预测性质 氯化铁 硫酸亚铁 铁 物质 探究题目： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性 提供试剂： KSCN溶液、氯水、稀硝酸、 淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl3溶液、 概括·整合 Fｅ２＋ Fｅ Fｅ３＋ H2SO4氧化剂 氯水、硝酸氧化剂 还原剂:Zｎ粒 还原剂:铁丝、 KI 、铜片 硝酸、氯水 加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价变化后的产物 加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价变化后的产物 探究方法 探究物质具有还原性 探究物质具有氧化性 * * 氧化还原反应 教 学 课 件 （共3课时） 课时分配及讨论的核心问题 课时1：氧化还原反应特征、实质； 通过一组氧化还原反应方程式，对于物质性质你有哪些新的发现？ 课时2：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性概念 如何判断某物质是否具有氧化性？还原性？ 常见的氧化剂和还原剂 如何通过实验验证某物质的氧化性或还原性？ 课时3：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 NaCl 氧化还原反应 第1课时 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 复分解 化 合 宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠， 但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的. Na+ Cl－ 电子转移 2Na + Cl2 = 2NaCl 2e- 2e- 0 +1 0 -1 失去 得到 化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？ -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价升高， 电子 化合价降低， 电子 Zn + CuSO4 =