苏教版选修四专题一第一单元化学反应中的热效应(第一课时).docVIP

专题一 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第一课时（化学反应的焓变1） 班级 姓名 【学习目标】 1、 了解反应热、焓变的含义，会判断常见化学反应的能量变化 2、 掌握热化学方程式的书写方法及表示的意义 【知识回忆】1、放热反应、吸热反应的含义 2、常见的放热反应包括： 吸热反应包括： 【问题探究1】为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 画出反应过程中能量变化曲线图： 【问题探究2】反应热的含义 焓变 符号 单位 规定 【问题探究3】2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6KJ/mol H2（g）+ O2(g)= H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol H2（g）+ O2(g)= H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 【形成概念】热化学方程式的意义 书写方式注意点： 【典型例题】写出下列反应的热化学方程式： 1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。 2、1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。 3、2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量 4、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。 【知识建构】 【课堂训练】1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量 2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；H8 A． B． C． D．下列过程中H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气 C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气 分析右图的能量变化示意图，下列正确的是 A．2A+B==2C；HO B．2C==2A+B；H0 C．2A(g)+B(g)==2C(g)；H0 D．2A(g)+B(g)==2C(g)；H0 5、已知0.4 mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A．N2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O；△H = – 641.63 kJ · mol – 1 B．N2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 641.63 kJ · mol – 1 C．N2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 641.63 kJ · mol – 1 D．N2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 256.65 kJ · mol – 1 6、关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是 A. 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B. 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C. 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D. 上述热