高三第一轮复习 原子结构.pptVIP

练习1、下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 4、几个化学量的概念 （1）原子的质量：也即绝对质量，是通过精密的实验测得的。 （2）质量数（A）：将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。 （3）核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与12C原子质量的1/12的比值； （4）元素的相对原子质量：某元素各种核素的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和。 （5）元素的近似相对原子质量：某元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。 二、核外电子排布 1.核外电子排布规律 ⑴每一电子层最多容纳的电子数为 ； ⑵最外层电子数最多不超过 个，若K层为最外层，电子数最多不超过 个； ⑶次外层电子数最多不超过 个； ⑷倒数第三层最多容纳的电子数为 个； ⑸电子能量低的离原子核 ，电子能量高的离原子核 。 （二）原子结构的表示方法 ⑴原子（离子）结构示意图：表示原子（离子）的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示； 例：Cl原子 Cl-离子 _______ ⑵电子式：用“?”或“?”在元素符号周围表示最外层电子的图示。 补充：特殊微粒 1．核外有10个电子的微粒（15种） （1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+ （3）阴离子：N3-、O2-、F—、OH—、NH2— 2．核外有18个电子的微粒（18种） （1）分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 、CH3NH2 （2）阳离子：K+、Ca2+ （3）阴离子：S2-、HS-、Cl-、O22- （3）元素的相对原子质量 按天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。 a％：原子百分比（或物质的量分数） 注意：不是质量分数 （4）元素的近似相对原子质量 用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算 例如：铀在自然界以三种核素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为 U 0.005％、 U 0.72％、 U 99.275％。请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式（不必算）： 练习1、下列说法中 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是________________。 ①②⑤⑥⑦ 练习2、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ） A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 A 练习3、硼有两种同位素510B、511B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量分数判断正确的是（ ） A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80% C （1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 （2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。 （3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。 注意：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 （一）原子核外电子排布规律 4、核外电子运动特征 自身质量和体积：可以忽略； 运动范围：核外很小的空间； 运动速度：高速运动； 所以没有固定的轨道，不能同时测出某时的速度和位置。描述电子在核外运动状态的方法：用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现几率的模型（电子云）来描述电子在核外的