高中化学《氯气》课件.pptVIP

* 每天都要接触到的亲密朋友——氯 在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？ 饮食： 食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O 自来水消毒：Cl2、ClO2 …… 日常用品 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO 合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘 合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT 氯纶阻燃毛皮纤维 滴滴涕 氯菊酯 2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P 第二节 富集在海水中的元素____氯 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。 历史事件 氯气 一、氯气的性质 （一）物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性） （1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1：2溶解） （3）密度比空气大 如何闻气体的气味呢？ Cl2 断裂 易得电子 化学性质活泼 结构决定性质 2Cl 2Cl - 化合价-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强 （二）氯气的化学性质 1. 与金属反应 燃烧，黄色火焰，白色烟 溶于水后，溶液无色 （1）2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 （二）氯气的化学性质 （2）Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色 （3）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 燃烧，棕红色烟 溶于水后，溶液黄色 反应规律： 1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 （二）氯气的化学性质 2.与非金属的反应 （1）与H2 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 （二）氯气的化学性质 （2）与P 2P + 3Cl2 ==== 2PCl3 （Cl2不足） 点燃 白色烟雾：PCl3无色液体、PCl5白色固体 2P + 5Cl2 ==== 2PCl5 （Cl2充足） 点燃 Cl2与O2对比 P H2 Fe Cu Na O2 Cl2 （二）氯气的化学性质 3.与水的反应 实验 用玻璃棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上 滴有氯水的试纸 中间变白 外围变红 含有使有色物质褪色的物质 有酸生成 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 思考： 氯水中哪种物质具有 漂白作用？怎样用实验证明？ （二）氯气的化学性质 3.与水的反应 现象： 干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 结论： 氯气没有漂白作用 次氯酸有漂白作用 实验 将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的集气瓶中 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 既是氧化剂又是还原剂 小结： 氯水中加入Mg 氯水中加入NaHCO3溶液 氯水中滴入AgNO3溶液 实验结论 实验现象 实验步骤 实验药品和仪器： 实验名称：Cl2水溶液的成分及其性质探究 液氯是纯净物 ，只含有氯分子 氯水是混合物 氯水中主要含有： 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO－ 、OH－ 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 关于次氯酸（HClO）的性质 思考：氯水与液氯在组成上有哪些不同？ 2 HClO ==== 2 HCl + O2↑ 光照 或加热 氯水中什么物质可以分解产生氧气？为什么？ 视频链接 怎样利用如图装置，证明氯水分解放出