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固体物质溶解度曲线复习学案 学习目标： 知识与技能： ⑴理解溶解度曲线上点的意义，加深对溶解度曲线的认识 ⑵认识温度、溶质的变化对溶解度曲线上点的影响 2、过程与方法： 通过对溶解度曲线上点的变化的描述使学生形成数形结合的思想 3、情感态度与价值观 通过小组讨论、推荐发言培养团队合作意识 学习重点、难点： 重点：理解溶解度曲线上点的意义 难点：理解溶解度曲线上点的变化 学习过程： 固体物质溶解度曲线 溶解度曲线上点的意义 1、溶解度曲线，在图上你获得怎样的信息？ 2、溶解度曲线上A点的意义 3、完成表格（用数据填空） t/℃ S/g m(溶质) m(溶剂) m(溶液) ω(溶质) 溶液状态 A溶液 4、在一定温度时该物质的饱和溶液中，溶解度和溶质质量分数的关系？ 设疑： 溶解度曲线图中任何一点表示的溶液，默认溶剂的质量为100克，那么，A点表示的溶液随着温度、溶质的变化会发生变化吗？ 二、 温度、溶质的变化在溶解度曲线上的反映 探究活动 在上图溶解度曲线上探究温度，溶质质量的变化对A点溶液的影响，并画出相应的点 1、设点（画出相应的点） 温度的变化 温度升高(20℃) B点 温度降低(20℃) C点 溶质质量的变化 溶质增加(30 g) D点 溶质减少(10 g) E点 2、定点（用数据填空） 存在否 t/℃ S/g m(溶质) m(溶剂) m(溶液) ω(溶质) 溶液状态 B点 C点 D点 E点 3、变点 比较数据的变化（用增大、减小 升高、降低 饱和、不饱和填空） ⑴、A→B溶液 t/℃ S/g m(溶质) m(溶剂) m(溶液) ω(溶质) 溶液状态 A→B溶液 ⑵、A→F溶液 t/℃ S/g m(溶质) m(溶剂) m(溶液) ω(溶质) 溶液状态 A→F溶液 ⑶、A点溶液能转化成G点溶液吗？方法： t/℃ S/g m(溶质) m(溶剂) m(溶液) ω(溶质) 溶液状态 A→G溶液 三、 溶解度曲线的应用 1、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴P点表示的意义 该温度下甲乙饱和溶液溶质质量分数为 ， ⑵ 在t3℃时甲的溶解度 乙的溶解度， ⑶将t1℃时等质量的甲乙饱和溶液升高温度到t2℃，溶质的质量分数甲 乙， ⑷大量的甲物质中含少量的乙，可用 的方法提纯甲物质。 2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴ 20℃时三种物质溶解度大小关系 ⑵ 20℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g， ⑶ 将℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ⑴、上图中的C能表示氢氧化钙吗？ ⑵、利用下列表格中的数据在上图大致画出氢氧化钙的溶解度曲线 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.18 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ⑶下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。 比较两条溶解度曲线，为什么同一种物质它们的陡斜程度不一样？ 课堂小结： 溶解度曲线是溶解度受温度影响的直观描述，当温度、溶质发生改变时曲线上的点也会发生改变。 2、溶解度曲线形状陡斜程度受物质溶解性的影响，也受单位刻度所表示值的大小的影响。 3、溶解度曲线在生产、生活中有很大用途。 补充练习： 1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 （1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和； 那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。 （2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：