《金属晶体与离子晶体》第2课时课件（鲁科版选修3）.pptVIP

* * 第2课时　离子晶体 学习目标 1.理解离子晶体的概念，构成及物理性质。 2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。 3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 4.了解晶格能的概念及意义。 课前自主学案 自主学习 一、离子晶体及结构类型 1．概念：离子晶体是 ___________通过________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于 ________晶体。 2．常见AB型离子化合物的晶体类型 阴、阳离子 离子键 离子 晶体类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 晶胞 晶体类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 配位数 6 8 4 实例 Li、___、___、Rb的卤化物，AgF、MgO等 ______、______、NH4Cl等 ____、_____等 Na K CsBr CsI BeO BeS 1．为什么同样是AB型离子化合物其晶体结构存在着较大的差异？ 【提示】　影响晶体结构的因素很多，主要的一点是阴、阳离子半径比，r＋/r－越大，配位数越大。 思考感悟 二、晶格能 气化 越强 越多 三、离子晶体的特性 1．纯净的离子晶体都有各自固定的_____，其熔点的高低与________________有关。 2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性： (1)熔点、沸点较___，而且随着____________的增加，_________的缩短，晶格能增大，熔点升高。 (2)一般___溶于水，而难溶于_________溶剂。 (3)固态时不导电，______状态或在_________中能导电。 熔点 离子键强弱 高 离子电荷数 离子间距 易 非极性 熔融 水溶液 2．离子晶体在固态时不导电，而熔融状态或在水溶液中能导电的原因是什么？ 【提示】　离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，形成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 思考感悟 自主体验 1．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 解析：选D。A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体固态不导电，在熔融时可导电。 2．有关晶格能的叙述正确的是(　　) A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 解析：选C。晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，晶体越稳定，熔沸点越高，硬度越大。 课堂互动讲练 常见AB型离子晶体 1．NaCl型 NaCl晶体构型如图甲所示，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，即它们的配位数都为6，故晶体中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。每个Na＋周围与它最近等距的Na＋有12个(三个互相垂直的平面上各4个)。在这种构型中阴离子(Cl－)以面心立方密堆积方式排列，阳离子(Na＋)填充在阴离子形成的八面体空隙中。属于NaCl构型的有：Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等。 在氯化钠晶胞中，Cl－处于晶胞的顶点和面心，Na＋处于晶胞的体心和棱心，反之也可。 3．立方ZnS型 ZnS有两种构型，一种是六方ZnS(也叫纤锌矿构型)，另一种是立方ZnS型(也叫闪锌矿构型)。后一构型中，阴离子按面心立方密堆积方式排列，阳离子均匀地填充在部分空隙之中。这样，它们的配位数为4。立方ZnS构型如图，属于立方ZnS构型的有BeO以及Zn，Cd，Hg与S，Se，Te间形成的晶体等。 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用做杀菌剂。 例1 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为____________________。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 (3)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或 “低”)，请解释原因________________________________________________________________________ ______________________________________