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第二课时 分散系及其分类 第二章 化学物质及其变化 【课前思考题】 1、将少量CuSO4·5H2O溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？  2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？  3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？总结：有什么共同特点呢？ 二、分散系及其分类 （一）分散系的概念： 分散系： 分散质： 分散剂： 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 P25 【例题】分散质和分散剂的区分 1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂） 2、把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂） 3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgBr是分散质，玻璃就是分散剂） 2、分散系的分类： （1）根据分散质和分散剂的状态不同分: 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 牛奶、酒精 泡沫 有色玻璃、合金 珍珠 泡沫塑料 糖水 （2）根据分散质粒子直径大小不同分： 分散系 溶液(1nm) 浊液(100nm) 胶体(1~100nm) 悬浊液 乳浊液 注意：（1）胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、不稳定、 透明 其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶 气 溶 胶 晨雾 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 牛奶 豆浆 果冻 液溶胶 （2）常见的胶体： 烟、云、雾、粉尘、 豆浆、牛奶、血液、 墨水、淀粉溶液、 鸡蛋清等 分散系 溶液 胶体 浊液 实例 分散质粒子直径 外观 稳定性 能否透过 滤纸（滤纸孔径=100nm） 能否透过半透膜（半透膜孔径=1nm） 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 1nm 1~100nm 100nm 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 介稳定 不稳定 3、分散系的区别： 如何区分溶液、胶体、浊液？？？？ （二）Fe(OH)3胶体的制备 3、实验方程式： 1、 步骤： 在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸， 向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（不能用玻璃棒搅拌） 2、现象： 用光束照射Fe(OH)3胶体时有一条光亮通路（丁达尔效应） （胶体） FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl △ 树林中的丁达尔现象 电影院中的丁达尔现象 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液 泥水 无光现象产生 溶液中粒子直径大于100nm，散射微弱 形成一条光亮的通路 无光现象产生 胶体的直径在 1-100nm之间， 能使光波发生散射 溶液中粒子直径小于1nm，散射极其微弱 产生丁达尔效应的原因分析 （三）胶体的性质： 1、丁达尔效应 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。 2、介稳性（P28） 3、布朗运动 4、电泳现象 5、聚沉 使胶体聚沉的方法： （1）加热 （2）加电解质 （3）加带相符电荷的胶体 1、静电除尘 （四）胶体的应用： 2、石膏或卤水点豆腐 3、明矾净水 4、江河入海处形成三角洲 5、同一支钢笔使用不同的墨水 6、血液透析（渗析） 胶体的净化——渗析： 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 半透膜 胶体 （淀粉胶体） 溶液 （氯化钠）溶液 半透膜 水 1、静电除尘 （四）胶体的应用： 2、石膏或卤水点豆腐 3、明矾净水 4、江河入海处形成三角洲 5、同一支钢笔使用不同的墨水 6、血液透析（渗析） 7、豆浆加糖不加盐 8、手不慎划破用FeCl3溶液止血 练习： 1.　根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　） 　　Ａ．溶液　　　　　　　　Ｂ．悬浊液　 　　Ｃ．乳浊液　　　　　　　Ｄ．胶体 2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （　　 ） 　　A．蔗糖水　　　　　　　B．豆浆 　　C．碘酒　　　　　　　　D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否