九年化学课件：932溶质质量分数的计算.ppt

九年级化学下册 第九单元：溶液 课题3：溶液的浓度 溶质的质量分数的计算 教师：黄春荣 知识回顾 溶质质量分数的基本计算公式： [例1]在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解题依据： 溶质质量分数的基本计算 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150kg-24kg=126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。 [例2]化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 溶液稀释问题的关键： 稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量 稀释问题 解：设需加水的质量为x，则有 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需加水195g. [例3]某工厂化验室配制5 000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升？ 涉及到体积时： 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 涉及体积的计算 解：设需38%的盐酸体积为x，则有 5 000g×20%=1.19g·cm-3·x·38% 解得：x≈2 211mL 答：约需38%的盐酸2 211mL. [例4]100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 等同于杂质问题 应用于化学方程式的计算 解：设这种硫酸中溶质的质量分数为x，则纯硫酸的质量为100x g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 98 13 100x 65 98 13 100x = 解得：x=19.6% 请尝试先求溶质质量，再求溶质的质量分数。 归纳： 1、溶质质量分数的计算的基本公式： 2、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 3、稀释问题的关键： 稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量 4、涉及到体积时： 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 5、应用于化学方程式的计算可以等同于杂质问题 作业：P40练习与应用3~6、8 练习： 1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设需加水的质量为x，则有 100g×98%=(100g+x)×10% 解得：x=880g 答：需加水880g. 练习： 2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 解：溶液的质量=500mL×1.1g/cm3=550g 溶质的质量=550g×10%=55g 答：需要55g氢氧化钠和495g水. 溶剂的质量=550g-55g=495g 练习： 3、73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 解：设生成二氧化碳的质量为x， 解得：x=8.8g 73 44 73g×20% x 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 44 73g×20% x = 答：生成二氧化碳的质量为8.8g. 练习： 解：(1)溶液a的溶质质量分数为： 4. 某注射用药液的配制方法如下： (1)把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a； (2)取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； (3)取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； (4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d. 在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3.试求： (1)最终得到药液(溶液d)中溶质的质量分数； (2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？ 溶液b的溶质质量分数为： 溶液c的溶质质量分数为： 溶液d的溶质质量分数为： 练习： 解：(2)1.0g该药品可配制的溶液d的质量为： 1.0g/0.05%=2 000g 4. 某注射用药液的配制方法如下： (1)把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a； (2)取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； (3)取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； (4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶