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《化学反应及其能量变化》单元复习 [复习目标] 1、掌握常见元素的主要化合价、四种基本反应类型、氧化反应和还原反应知识。 2、学会从得失氧、化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。 3、掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物和还原产物的概念。 4、能够判断简单反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 5、初步学会比较氧化性和还原性强弱的方法。 6、学会用“双线桥法“表示氧化还原反应中电子转移方向和数目。 7、了解氧化还原反应在生活、生产和社会发展中的重要性及应用。 8、理解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等概念。 9、深入认识电解质的电离过程。 10、理解离子反应、离子方程式的概念； 掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 2AgNO3 = 2Ag +2NO2 + O2 1、在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 ↑+ 8H2O反应中： 氧化剂是 ， 电子，化合价 ，表现 性，发生 反应，得到 产物。 还原剂是 ， 电子，化合价 ，表现 性，发生 反应，得到 产物。 2、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：2KNO3 +S + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，反应中被还原的物质是（ ） A、KNO3 B、S C、C D、K2S 下列物质H2SO4、HCI、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KNO3、（NH4）2SO4、CO2、NH3、酒精、蔗糖中： （1）属于强酸的是 ； （2）属于弱酸的是 ； （3）属于强碱的是 ； （4）属于弱碱的是 ； （5）属于盐的是 ； （6）属于强电解质的是 ； （7）属于弱电解质的是 ； CO2 + H2O = H2CO3 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ [基本方法] [综合应用] [延伸拓展] [复习目标] 融会本章基础知识。 形成本章知识网络。 应用知识解决问题。 化学反应的类型 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将化学反应分为 、 、 和 四种基本类型。 2、根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）或化合价升降，可将化学反应分为 和 两种类型。 3、根据反应微粒的类别，可将化学反应分为 和 两种类型。 4、根据反应中的能量变化，可将化学反应分为 和 两种类型。 氧化还原反应 1、氧化反应和还原反应概念内涵的演变： 演变 得失氧观点 化合价升降观点 电子得失观点 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 氧化反应和还原反应的关系 2、氧化还原反应中各概念之间的关系： 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，表现 性，发生 反应，得到 产物。还原剂 电子，化合价 ，表现 性，发生 反应，得到