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化学反应和能量复习学案 第一部分 能量总述 1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。 2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。 ★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 （1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量； （2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量； 3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化： ★断键——吸收能量； 成键——放出能量 4、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 第二部分 化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。 2.常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO2+C====2CO为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应 3.常见的吸热反应： （1）大多数的分解反应； （2）以下几个反应是吸热反应： ①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O ②CO2+C====2CO ③C+H2O===CO+H2 注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应： 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 吸热：铵盐溶于水 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 [练习]1、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生下列装置能够组成原电池，产生电流的是 ★★3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。） 如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于 ，所以锌片 电子，电子由 流向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原电池。此原电池中， 为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”） 电极反应式：负极： 正极： 电极反应总式： ★4.原电池电极判断： （1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应；现象为：负极本身溶解、质量减少； 电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 （2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应。 现象为：正极一般有气泡或金属单质析出。 例1：用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_________________；原电池反应的离子方程式为______________________。 把a,b,c,d块金属片浸入稀硫酸中，用导线两