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第一节 化学反应速率 第三课时 习题课 一、填空题 1．加快反应速率可以采取的方法是 A．升高温度???? ???? B．减小压强???? ???? C．降低温度???? ???? D．减小反应物浓度 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量 A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1 9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H的速率 可由图表示。在下列因素中对产生H速率有影响的是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度 A．①②③ B．③④C．①④ D．②③在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强??? ??? 升高温度??? ??? 通入CO2??? ??? 增加碳的量??? ??? 降低压强 A．??? ??? B．??? ??? C．??? ??? D．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为 A．0.45mol/L??? ??? B．0.6mol/L??? ??? C．O.9mol/L??? ? ?? D．1.2mol/L4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g） 2C（g） 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空题 13. 反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1； ④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为 。(用序号和“”表取示) 14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试 填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ； （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍。 15．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400°C时，9molX与3molY反应 ②在400°C时，15 molX与5molY反应 ③在300°C 时，9molX与3molY反应 那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ， 正反应速率最小的是 。 16．对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 温度 ② 增大O2的浓度 ③ 使用V2O5作催化剂 ④ 压缩体积 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2, N3和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。