鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版).docVIP

鲁科版化学必修一知识点总结 一、 钠及其化合物的性质： 钠Na 1.钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2） 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠Na2O2 1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2 （反应物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3 1.在碳酸钠溶液中：Na2CO+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO+CO2+H2O=2NaHCO3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 氯气Cl2 1.与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl丝在氯气中燃烧：+Cl2CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质 氢气在氯气中燃烧：2+Cl22HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾） 3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2的混合物在空气中变质：CaClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO====2HCl+O2 三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n（mol）n= N/NA N：微粒个数 NA：NA=6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量M ②n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。 3.气体的摩尔体积Vm ③n=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L ?mol -1 4.溶液中溶质的c ④n=cV c单位：mol? L -1 V为溶液体积，单位是升（L） 四、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 3． 胶体提纯：渗析 、 电解质和非电解质 1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO2-；Ag+与Cl等不共存 生成气体或易挥发物质：如H+与CO3、HCO、SO等不共存 生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO、F、S等弱酸酸根离子不共存；OH-与NH+等弱碱阳离子不共存；HCO3-与H+、OH-均不共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子：FeMnO4- 、ClO-、NO（H+）；还原性离子：Fe、S2-、SO32-、I等 六、 氧化还原反应 还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 、 铁及其化合物性质 1.Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀FeOH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色FeOH)3。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀FeOH)3。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2