高考化学溶液中离子平衡经典习题.docxVIP

11-16天津高考题11（天津）．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH7时，c（C6H5O—）c（K+）c（H+）c（OH—）B．pH7时，c（K+）c（C6H5O—）c（H+）c（OH—）C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）c（OH—）=c（H+）D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）12（天津）．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)13（天津）．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14（天津）．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]15（天津）室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变15（天津）若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。参考答案： DDCABC 2 习题1下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（???） A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） c[（NH4）2SO4] c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）2常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是A．当y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c（HA一）c（H+） c（A2- ）c（OH—）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小3. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)4. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是(????? ) A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH－) c(H＋)B．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1C．浓度均为0.1mol·L－1的HA