高三化学电离平衡限一二.docVIP

此刻打盹，你将做梦；而此刻学习，你将圆梦 1．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．在通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 2．下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度 4． 水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ） A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，C(H+)C（） C．水的电离程度（25℃）（35℃） D．水的电离是吸热的 5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　) 6． （重庆一诊）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 7． 在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 （　　 ） A．离子积是1×10－15 B．不加入其他物质，液氨中C()= C() C．若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加 8．下列说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 9．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 10．室温时，将x mL H＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_____mol/L。 (3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。 1．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取25 mL的甲