2017年秋高二化学人教版选修四同步学案：第3章 第1节 弱电解质的电离.docVIP

第一节　弱电解质的电离 【学习目标】 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 一　强电解质和弱电解质 【新知导学】 1．化合物按照其在________或____________下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题： 有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水 ⑩Cu　?CaCO3　?SO2　?Al(OH)3　?NaOH ?CH3COOH (1)属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________。 (2)能导电的是________________。 2．分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的pH，填写下表： 1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH 与镁条反应的现象 产生气泡较快 产生气泡较慢 溶液的pH 实验结论 c(H＋) 相同物质的量浓度时，盐酸______醋酸 电离程度 HCl在稀溶液中______电离，CH3COOH在水溶液中________电离 3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能够________电离，而弱电解质在水溶液中只有________电离。 【归纳总结】 1.电解质与非电解质 (1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； (2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质； (3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。 2．强电解质和弱电解质 (1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断 (2)与物质类别的关系 强电解质 弱电解质 (3)注意事项 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 ②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 【活学活用】 1．下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 二　弱电解质的电离平衡 【新知导学】 1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是________________________________，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有________________________。 2．下图是醋酸溶于水时，电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va表示__________________________的速率；vb表示________________________的速率。 (2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是____________，vb的变化是____________。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是________________，此时醋酸达到____________状态。 (4)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时 3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电 能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量 NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量 CH3COOH 【归纳总结】 1.电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子____________________和________________________________相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 2．电离平衡的特征：动、等、定、变、逆。 3．