2 离子反应和离子方程式的书写练习.docVIP

离 子 反 应 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 离子反应和离子方程式的书写 题组一　离子方程式的书写 1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。 2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图： 用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有__________________________________，__________ __。 3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是 ______________________________________________________________。 4．[201北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 (3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。 (4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。 题组二　离子方程式的正误判断 5．(201·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 6．(201·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 7．(201·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．(201·课标全国卷，13)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 题组一　电解质与非电解质 1．(201·东营模拟)下列说法正确的是 (　　) A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 B.可溶于水的盐都是强电解质 C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D.熔融的电解质都能导电 2．下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．(201·蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　) A．I2 B．B