(人教版)2017学年高二(上)月考化学试卷(附答案详解).docVIP

高二（上）月考化学试卷（10月份） 2017.11 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（本大题共22小题，共44.0分） 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　） A. 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol． 下列结论正确的是（　　） A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　） A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol B. C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol C. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol D. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol 已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　） A. 431 KJ/mol B. 946 KJ/mol C. 649 KJ/mol D. 869 KJ/mol 下列说法正确的是（　　） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A. 1mol甲基（-CH3）含有10NA个电子 B. 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA C. 1mol?L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NA D. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA 室温下将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　） A. △H2＞△H3 B. △H1＞△H3 C. △H1=△H2+△H3 D. △H1+△H2＞△H3 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A. NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ B. 向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O 已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）  A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B. 图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达