第二单元碱及其的性质课件第二课时.ppt

演示实验 为了解决这个问题,如何进一步设计实验 思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗? 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 课堂达标 1、下列对NaOH的性质叙述错误的是（ ） ①白色固体②易溶于水并放出热量③溶液能使无色的酚酞试液变红④能与酸发生中和反应⑤溶液通入CO2变浑浊 A、 ② B、 ① ② ⑤ C、 ⑤ D、 ④ ⑤ * 第二课时 HCl Cu CO2 CuCl2 Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 CuCl2 Cu NaOH H2SO4 CO2 CuCl2 CaCO3 H2SO4 CuCl2 Cu CO2 H2SO4 入口 出口 并找出其他几条路中谁是狼? 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 温故知新 1 1、知识目标： （1）能复述碱的主要化学性质，熟练写出有关化学方程式 （2）能说出CO2和NaOH反应的探究原因、思路和方法。 2、过程与方法： 通过实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释生活中的一些现象。 学习目标 用课堂上实验刚刚获得的NaOH溶液和澄清石灰水，分别与2种酸碱指示剂反应。 探究碱的化学性质 -----与酸碱指示剂反应 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 NaOH溶液中含有哪些粒子？ 猜想NaOH溶液中哪种粒子使酚酞试液变红？设计实验并验证你的猜想。 注意：可溶的碱能使酚酞试液变红，因此如Cu(OH)2这样难溶碱不能使酚酞试液变色 碱+酸 盐 + 水 请完成下列化学方程式： NaOH+HCI= 2NaOH+H2SO4= NaOH+HNO3= Ca(OH)2+ HCI= Ca(OH)2+H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3= 澄清石灰水 NaOH溶液 我们已经知道，氢氧化钙能跟二氧化碳 反应，那么，氢氧化钠是否也能与二氧 化碳反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 思路:化学上通常可以通过看反应物是否被消耗，可通过判断反应物气体量减少造成压强差来说明反应是否发生 该实验无明显现象，你如何设计实验证明你的猜想呢? [实验探究:] 提供仪器和药品: 一只收集满二氧化碳的塑料瓶,氢氧化钠溶液. 实验步骤 现象 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡 塑料瓶变扁 1、矿泉水瓶变瘪的原因？ 2、能否证明CO2和NaOH反应？ 3、你对这个实验还有什么改进？ ----用水作对比实验 水 NaOH溶液 现象：倒入NaOH溶液的塑料瓶要比倒入水的 塑料瓶变扁的程度大 结论：NaOH与CO2发生了化学反应 思路2:化学上通常可以通过检验生成物来验证物质间是否发生化学反应 [参考资料] 1、 Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应： Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2↑（有气泡冒出） 2、与CaCl2溶液可以发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3↓ ,有白色沉淀生成。 我思考: 氢氧化钠应怎样保存？为什么？ 应密封保存。 一 是易吸水潮解; 二 是氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质 再思考： 如何检验一瓶氢氧化钠是否变质呢? 请同学们交流设计实验方案。 2.你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳发生类似的反应，请试着写出化学方程式。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 【回顾旧知】 【能力迁移】 碱+ 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 1.碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。 2.同一种碱与同种非金属元素的不同价态的氧化物反应时，产物有所不同，如NaOH与SO2、SO3反应，分别生成亚硫酸钠和硫酸钠。 3.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。 碱的化学性质 注意： 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 无现象 无现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀 反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2 = Ca(OH)2+CuCl2= Ca(OH)2+Na2CO3= 氢氧化钠和氢氧化钙的