人教版高中化学选修5有机化学基础《乙炔》课件.pptVIP

【趣味实验】“可以燃烧的冰” 二、乙炔的结构 【思考1】分子式：C2H2，它的结构如何？请按照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组拼出乙炔的球棍模型（3人一组）。 说明：黑球—C ；白球—H ；绿球—卤素原子 有不同的键长可供选择。 【思考2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表1 三、乙炔的性质 【1、预测与设计】 “组成和结构决定性质”是有机化学的核心思想， 请根据乙炔的组成和结构特点预测它的反应类型， 【2、演示实验 】 1）阅读P32：实验2-1了解每部分装置的功能。 2）观察与记录 3）分析与巩固 3）分析与巩固 3）分析与巩固 3、实验反思 2000年诺贝尔化学奖得主 四、乙炔的用途 五、总结升华 做实验验证大家的预测准不准，简介：发生装置、净化装置、性质实验 * * 第二章 第一节 脂肪烃（第三课时） 我国古书记载： 冰“石” 生“气”，点之则燃 。 电石：主要成分：CaC2 H2O 一、乙炔的制备： 原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 乙炔，俗称：电石气 碳原子间成键特点和饱和程度 结构简式 分子式 乙炔 乙烯 乙烷 【思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？ C2H6 C2H4 C2H2 CH3-CH3 CH≡CH CH2=CH2 碳碳单健，饱和 碳碳双健，不饱和 碳碳三健，不饱和 并设计相应的实验证明？ （小组讨论，代表发言） 2）观察与记录 观察实验，并将现象记录在表2 3. 将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 2.将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 1.点燃乙炔 原理 现象 实验 紫红色变浅， 最后褪为无色 火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟 棕色变浅， 最后褪为无色 1.点燃乙炔 原理 现象 实验 火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 【思考1】书写乙炔燃烧的方程式 【思考2】为何会有浓烈的黑烟？ 【小结】 ----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。 图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 2.将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 原理 现象 实验 紫红色变浅， 最后褪为无色 乙炔可被酸性 高锰酸钾氧化 3.将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液 原理 现象 实验 棕色变浅， 最后褪为无色 加成反应 【思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能有几种？ 【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼出两种产物，感受化学键的断裂与形成。 写出以上过程对应的化学方程式。 加成反应过程分析 乙炔加成特点 ：分步加成 CH CH + Br2 CH CH Br Br 1,2-二溴乙烯 CH CH + Br2 CH CH Br Br Br Br Br Br 1，1,2，2-四溴乙烷 1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。 2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？ 酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。 【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生1：1加成的化学方程式 4、拓展应用 n CH2=CH -CH2-CH-n 催化剂 Cl Cl + HCl CH2= CHCl CH CH 催化剂 聚氯乙烯 聚 氯 乙 烯 产 品 1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链 【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？ 2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的化学方程式 nCH?CH CH=CH n 加热、加压 催化剂 3、加聚反应： 聚乙炔（导电塑料） —— 绝缘体变导体 ，开创了有机材料的新时代。 美国物理学家Heeger 美国化学家MacDiarmid 日本化学家Shirakawa 1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。 乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可以高达3000℃以上，有何用途？请阅读书上图片2-8。 2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。 1、学习有机物的一般程序 3、【思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？ 制备-结构-性质-用途。 组成、结构决定性质，性质反映结构 2、有机化学的核心思维方法 谢 谢！ 完成调查问卷 * 提醒：原子和键；学生讲结构特点：碳碳三键；四个原子共线；有