人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第2节《离子反应》课件.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 第二课时 思考： 1、物质在水中以什么形式存在？如单质铁，氧化物FeO，醋酸， CaCO3？CuSO4 以非离子形式存在的有 ； 以离子形式存在的有 二、“复分解型”离子反应发生的条件 ？ 单质铁，氧化物FeO，醋酸， CaCO3 CuSO4 各取约1mL Na2SO4+BaCl2 NaOH+HCl 混合前主要存在粒子 发生作用的粒子(用箭头指示) 预测产物 各取约1mL实验验证 现象： 现象： 注：NaOH溶液先滴加酚酞 电解质间反应的条件 白色沉淀 溶液颜色由红色变浅至无色 产生沉淀 难电离物质（如水） 用试管各取约1mL，后者缓慢加入到前者溶液中 各取约1mL Na2CO3+HCl Na2SO4＋KCl 混合前主要存在粒子 发生作用的粒子(用箭头指示) 预测产物 各取约1mL实验验证 现象： 不实验 电解质间反应的条件 用试管各取约1mL，后者缓慢加入到前者溶液中 产生无色无味气体 产生易挥发物 要能生成难溶物 或 易挥发物生成或难电离物（水） 结论： 1、电解质溶液间发生反应的实质是：_________________________。 2、复分解型离子反应发生的条件：能生成_______ 、_________ 、 __________ 。 离子之间的反应 _难溶物（沉淀） 难电离物质（水，弱酸，弱碱） 挥发性物质（气体） 必须记忆学案第一页表 二、“复分解型”离子反应发生的条件 三、离子方程式书写 ？ 方法指导：先判断物质在水中主要以 形态存在 2、预测： 3、配平： 1、写粒子： 或离子 非离子 书写程序 HCl Na+、CO32- H+、Cl- Na2CO3 CO2 + H2O ？ 反应物 写出反应的离子方程式 注意存在形态 H2SO4溶液与NaOH溶液混合 和 的反应 KOH溶液与盐酸混合 CaCO3固体与盐酸混合 难溶物在水中的主要微粒是： 可溶性酸 可溶性碱 CaCO3 表示一类物质的反应 复分解反应是离子反应，离子反应都是复分解反应吗？那置换反应呢？什么是离子反应？ ？ 现象，固体溶解，有无色无味气体产生 采用示意图分析微观过程，并写出离子方程式 结论 离子反应： 的反应（离子可以是反应物也可以是生成物）。 发生地点：一般在 。 如在大气中的反应如燃烧 离子反应。 金属与酸等的反应 离子反应。（写是或不是） 离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子 （反应物或生成物中必须有离子） 一般在水中 粒子：可以是 也可以是非离子。 易溶于水且易电离的写成离子形式；其它以非离子形式存在，保留整体。 有离子参加 水中 不是 是 粒子 离子 二、离子方程式可表示某一具体化学反应，也表示同一类型的离子反应 2、预测： 3、配平： 1、写粒子： 小结：一、 离子方程式书写程序 作业：1.继续完成学案 2.课本P34习题：5、6、7、9、10(1)(2) 2、练习册《评价》：43页21题 补充演示实验：Na2SO4+BaCl2完全反应后，如何证明Na+、Cl- 没有参加反应？ 如何证明依然Na+、Cl-是自由移动？ 发亮 Na2SO4+BaCl2后完全反应后 导电实验 纯水导电实验 灯泡能否发亮 结论 不亮 自由移动的离子很少 Na+、Cl-没有参与反应 * * *