人教版高中化学必修2《元素的性质与原子结构》教学设计.docVIP

《第一章 第一节 元素周期表》教学设计 第3课时：元素的性质与原子结构 　 一、教学目标 知识与技能: 1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。 2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。 3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。 4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。 过程与方法： 培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。 情感态度与价值观： 通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。 二、教学重点难点： 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 三、教学方法：对比 归纳 实验探究 演绎 四、教学过程 （一）碱金属元素 环节1：理论探究，对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。 【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？ 【学生活动】：（科学探究1）查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图，碱金属原子结构的。 生黄色火焰 对比实验2 与水反应 相同现象 都能与水反应 不同现象 钾浮在水面上，剧烈反应，有火花，反应后的溶液使酚酞显红色 钠也浮在水面，跟水反应，熔成小球，并在液面上迅速游动，反应后的溶液使酚酞显红色 环节3：由钾钠到碱金属再到研究方法，分层次归纳总结出元素性质与原子结构的关系。 【思考与交流1】通过观察和回忆钾和钠的实验，你认为钾和钠性质的相似性和不同点与它们的原子结构有关系吗？ 【学生归纳】钾和钠都能与氧气和水反应，性质相似，是因为它们的最外层都是有1个电子，而钾比钠反应更剧烈，是因为钾原子比钠原子多一个电子层。 【思考与交流2】归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系，并预测锂和铷的性质。 【学生归纳】①碱金属元素最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气、水反应。 ②碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引 力逐渐减弱，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。 ③锂反应没有钠剧烈，铷反应比钾剧烈。 【实验视频】锂与水，铷与水，铯与水的反应。 【练习】Li＋O2 Na＋O2 K+O2= K＋H2O Rb＋H2O 原子半径（nm） Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 银白色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265 【总结】单质的颜色，除铯外，都呈银白色，状态柔软，密度小，熔点低。 （二）卤族元素 环节5：利用已学碱金属的研究方法，预测卤族元素结构和性质的关系。 【过渡】通过碱金属的学习，我们已经知道了最外层电子数都为1个电子的碱金属原子结构和性质的关系，那同学们能不能类推卤族元素结构和性质的相似性和递变性呢？ 【学与问】卤族元素的原子结构如下所示，根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 【学生】相似性：最外层电子数都为7，都易得一个电子，都有氧化性。 递变性：从氟到碘，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子越来越难，氧化性逐渐减弱。 环节6：利用已有的科学事实，证明卤族元素结构和性质的关系。 【教师】如何证明我们的预测是否正确呢？除了实验，我们还可以通过一些科学家已经得出的客观事实来证明我们的结论？例如教材第8页卤素单质与氢气的反应。 【投影】 【学生】 相似性：卤素单质均为双原子分子，均能与氢气反应生成氢化物。 递变性：从F2到I2，与氢气反应越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 环节7：利用已有知识，通过实验验证卤族元素结构和性质的关系。 【教师】类似比较金属活泼性强弱，证明卤素元素的非金属性强弱也可以通过卤素单质间的置换反应。 【实验1-1】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式