人教版高中化学必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计.docVIP

人教版高中化学必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计 　 一、教学目标 1. 知识与技能： （1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质。 （2）Na2CO3和NaHCO3的描述。 （3）描述酸氢钠受热分解Na2CO3转化为NaHCO3的。（）2. 过程与方法： （1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，物理性质（状态、溶解性）化学性质。（2）通过Na2CO3NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。 （3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 3. 情感态度与价值观： 通过，感受化学，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。 二、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法 教学难点：HCO3-的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法 微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。 对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。 陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性）化学性质CO32-和HCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3加水先生成含结晶水的晶体 Na2CO3·X H2O， 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 ②分别滴加几滴水，振荡试管，观察。用手摸一摸试管底部。 加水结块变成晶体；放热 加水部分溶解；感受不到热量变化 ③继续向试管中加入10ml的水，用力振荡，观察。（留着待用） 可溶解 未全溶解 ④向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。 溶液变成红色 溶液变成浅红色 等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强。 等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率慢， ⑤再继续加入稀盐酸 开始没有气泡，随着溶液的红色变浅，气泡开始增多 红色褪去，立刻出现大量气泡 小结：（1）Na2CO3和NaHCO3Na2CO3的溶解度是21.5g， NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同温度时，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。 （2） Na2CO3和Na2CO3·XH2O是两种不同的纯净物。 Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3·XH2O：Na2CO3 ＋ XH2O = Na2CO3·XH2O，Na2CO3·XH2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·XH2O ＝ Na2CO3＋ XH2O（失水），属于化学变化。 ［教师］小结：同为钠盐的碳酸钠和碳酸氢钠，在化学性质上有不少相同之处，但是也略有差异。 （1）盐不一定都是中性的，为什么Na2CO3NaHCO3这两种盐的水溶液会呈碱性？Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，从基本反应类型的角度看，它们都是复分解反应，请写出反应的离子方程式。 （3）从微观上理解为什么现象会不同：H+和CO32-反应有阶段性，先生成HCO3-，红色变浅，HCO3-和H+再继续反应生成CO2气体，红色褪去。如图所示。 教学环节三：学生演示实验 [教师]盐除了可以与酸反应之外，还可以与碱、盐溶液发生反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。 [学生]演示实验①② 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①滴加几滴氯化钙溶液 现象：白色沉淀 解释：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 现象：无明显现象 解释：Ca(HCO3)2是可溶盐 ②滴加几滴氢氧化钠溶液 现象：出现白色沉淀 解释： OH-+HCO3-=CO32-+H2O, CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ③对碳酸钠、碳酸氢钠固体进行加热。 现象： 现象： 解释： ［教师］小结： （1）碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀，而碳酸氢钠溶液无明显现象，因为碳酸钙是难溶于水，碳酸氢钙是可溶盐。 （2）碳酸钠和澄清石灰水反应生成的白色沉淀是碳酸钙，碳酸氢钠和澄清石灰水混合，为什么也会产生白色沉淀呢？该沉淀是什么呢？ OH-+HCO3-=CO32-+H2O, CO32-+Ca2+=CaCO3 由以上实验可知HCO3-和H+不能共存，与Ca2+或Ba2+能共存正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠B．盐酸C．D．碳酸钠和碳酸氢钠CO2 ［教师］我们研究某种固体物质，除了从组成上研究通性之外，往往还要研究它的热稳定性，就是在受热的时候，该固体是否容易发生分解反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。 ［学生］请一个学生上来