人教版高中化学《非金属元素及其化合物》复习几点建议.pptVIP

非金属元素及其化合物复习几点建议 三点建议 列知识清单 典型考题的“一题多用” 判断题速练 学情分析 学生已有零散的元素化合物知识经验，但是遗忘程度较大 尚未完全形成“类别-价态”二维图的学习方式 回归教材的主动性欠缺 方程式书写、综合试题分析能力较差 必修1 P6混合物的分离与提纯已提到SO42-的检验方法 P7粗盐的提纯SO42-的除杂方法 P89 硫的物理性质 S在氧气中燃烧 P90 SO2的漂白性实验，褪色原因 SO2属于酸性氧化物，与水的反应 P91 工业制备硫酸的原理 SO3是酸性氧化物，与碱性氧化物、碱的反应 资料卡片，预防硫化氢中毒 P93 酸雨及其防治 P95 雨水PH值的测定（PH计的使用） 必修2 P29 氧族元素的变化规律课后习题第10题 P100环境保护与绿色化学 选修4 P21 外界条件对反应速率的影响， 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应 【例题，10广东,33】 用于SO2的性质及其应用，使用二维图分析SO2的性质并应用 用于混合溶液的成分分析，应用平衡原理、微粒观 用于物质的检验，检验思路的梳理，实验报告的书写 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_ 。 （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ____。 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 ①提出合理假设。 假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：_____________。 ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 moL·L-1 H2SO4 、1 moL·L-1 NaOH、0.01 moL·L-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 待检测离子 化合价 化合物的性质 检测方法 限选试剂 SO32- +4 联系二维图 ClO- +1 联系原有知识 2.用于混合溶液的成分分析，应用平衡原理、微粒观 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）的成分分析： 1、氯水的成分分析、 SO2溶于水的溶液成分分析 2、吸收少量SO2的NaOH溶液，发生过哪些反应，有哪些成分？ 3、吸收氯气时，可能发生哪些反应？氯气过量还会发生哪些反应？存在哪些粒子？ 拓展迁移： 漂白液露置在空气中的成分分析，设计题目分析各离子浓度之间的关系 常温下，将0.01mol?NH4Cl和?0.002mol?NaOH?溶于水配成1L?混合溶液，1、该溶液中存在的三个平衡体系是：NH3?H2O ? NH4+ + OH- NH4+ + H2O ? NH3?H2O+H+ H2O ? H+ + OH- 2、溶液中共有七种不同的粒子：3、这些粒子中浓度为0.01mol/L?的是Cl-，浓度为0.002mol/L?的是Na+ 4、物质的量之和为0.01mol的两种粒子是： NH4+和 NH3?H2O 5、 NH3?H2O和 NH4+两种离子数量之和比OH-多0.008mol． 3.用于物质的检验，检验思路的梳理，实验报告的书写 【10考题拓展】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂. Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性.(1) Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为： 。 (2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下: 假设一:只有Na2SO3 假设二:只有Na2SO4固体 假设三: Na2SO3 、Na2SO4都有 (3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体.设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂:1mol?L-1?H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?