人教版高中化学必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》课件.pptVIP

王开科老师对第三章教学建议把握教学主线，运用学科方法 线索二：运用分类的思想。本章将整个金属作为研究对象，按单质、氧化物、氢氧化物和盐进行横向分类。课本第二章物质的分类（25页）将学生初中所学的元素化合物分成了单质、化合物等，再通过对各种类型物质按所在分类的化学性质进行学习，掌握各种分类的通性，在此基础上掌握个别物质的特性，再从特殊的现象引导学生分析差异，从而得出结构决定性质的认识。 王开科老师对第三章教学建议把握教学主线，运用学科方法 线索三：运用转化的思想。本章特别显著的表现有以下方面：一是每种金属都具有影响其系统性质的“遗传基因”，如“活泼的钠”、“两性的铝”、“多变的铁”等等。 因此要特别注意引导学生关注和归纳这种元素性质关联律，不赞同孤立地、单独地讲解每个元素单质和化合物性质，而要突出关联性。还有一些重要的转化关系如：①钠的两种氧化物的形成条件和组成；②钠的两种碳酸盐之间的相互转化；③铝及其氧化物、氢氧化物的两性反应； ④铁的两种价态化合物或离子之间的相互转化关系等，这些物质相互之间的转化性，也是本章的关键思想方法。 三、教学过程 教学环节一：讨论实验方案 实验前对实验方案进行讨论，明确实验目的； 明确实验对象的选择； 药品的用量，实验步骤等。 三、教学过程 教学环节二：学生分组实验 哪些实验适合分组？ 物理性质（溶解性）、化学性质（碱性、与酸） 教学环节三：学生演示实验 化学性质（与碱、与盐、热稳定性实验） 学生演示实验的优点？ 教学环节四：总结规律 解决了什么问题？ 核心观念之微粒观 四、核心观念——微粒观 盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。 ［教师］碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，他们在组成上有什么相同和不同之处。请写出它们的电离方程式。 体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识 。 ［学生实验］ ④向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。⑤再继续加入稀盐酸 分别逐滴加入2mol/lHCl 四、核心观念——实验观 化学实验是人类探究物质的组成及其变化规律的工具——认识物质的方法 ［教师］碳酸钠大家比较熟悉，我们可以由此推测碳酸氢钠的性质。［教师］事实是否如我们所预测呢？请大家进行实验设计。 实验现象与结论之间存在逻辑关系——设计实验的角度 如何选择作为实验对象的物质体系？ 有序观察是正确、全面观察实验现象的前提——观察实验的要求 实验时学生应该做什么？看什么？记什么？ 四、核心观念——变化观 物质是变化的，变化是有规律的。 Na2CO3和NaHCO3在水溶液中的反应都遵循离子反应规律。 变化是有条件的。 CO32-和HCO3-的相互转化是在不同条件下的反应物与产物的互换 五、教学反思 情景冲突的设问，激发学生兴趣 NaOH和NaHCO3混合后，学生看到无明显现象后，有学生马上认为不反应后，老师随即滴入CaCl2溶液，发现有沉淀。 CaCO3沉淀持续通入CO2沉淀消失,马上提问学生，从而引入Na2CO3向NaHCO3的转化 五、教学反思 边上课边归纳， 突出引导学生发现Na2CO3向NaHCO3的转化方式和性质的区别。 突出性质决定用途，增加课堂组织的有效性和知识的内在联系性，同时可突出化学的实用性 五、教学反思（不足） 实验设计本身没有进行充分探究 实验的容量比较大，40分钟的时间捉襟见肘。 没有引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案 * * * * 碳酸钠和碳酸氢钠 一、目标定位——广州市学科学业质量评价标准 知识与技能： 了解常见几种盐的性质。 ①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。 ②能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。 过程与方法： 通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，再学习物理性质（状态、溶解性）、化学性质（属于盐类，盐类的通性）。 一、目标定位——广州市学科学业质量评价标准 情感态度与价值观： 通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。 一、目标定位——广州市学科学业质量评价标准 二、课型特征——元素化合物课 1、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用，揭示知识内在联系。 碳酸钠和碳酸氢钠 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 理论 工具 实验安