2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的pH（第2课时）学案2 新人教版选修4.docVIP

第三章水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 学习目标 1.掌握pH的简单计算。 2.了解各类混合溶液pH的计算。 3.了解溶液稀释时pH的变化规律。 学习重点 溶液pH的计算 学习难点　溶液pH的计算 合作探究 一、单一溶液PH计算 1．酸溶液的pH计算 pH＝－lgC(H＋) 2．碱溶液的pH计算 碱：C(碱) C(OH－) C(H＋) ―→ pH＝－lgC(H＋) 二、混合溶液pH的计算 1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH 。 C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 2.两强碱混合先计算OH- 浓度，再转化为H+浓度，最后计算pH。 C(OH-)混 == C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 3.强酸、强碱混合，先判断谁过量，若完全中和则显中性；若酸过量则计算H+浓度，再计算pH；若碱过量则计算OH-浓度，再计算H+浓度，最后计算pH。 （1）完全中和：C(H+)== C(OH-)，溶液显中性。 （2）酸过量： C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 （3）碱过量：C(OH-)混 == C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。 2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 3.500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。 三．酸、碱溶液稀释后pH的变化规律 1.对于pH＝2的强酸溶液，C(H+)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来 的10倍，则C(H+)＝_______，pH＝_______。 2.对于pH＝2的弱酸溶液，C(H+)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来 的10倍，则C(H+)的范围是_____________________，pH的范围是__________________。 3.对于pH＝2的强碱溶液，C(OH-)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)＝_______，pH＝_______。 4.对于pH＝2的弱碱溶液，C(OH-)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)的范围是_____________________，pH的范围是__________________。 5.pH＝6的盐酸稀释100倍后pH＝8吗？预测稀释后pH的范围。 6.pH＝9的氢氧化钠稀释1000倍后pH＝6吗？预测稀释后 pH的范围。 酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结： 1．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就________个单位，即pH＝________________________，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：________________________________。 2．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH________个单位，即pH＝__________________________，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是：________________________________。 3．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，________的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，________的pH减小的多。 4．酸溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的H+,因此pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的OH-，因此pH只能无限接近于7，不可能小于7。 巩固练习 1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为 （ ） A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1 C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1 2. 25℃时，某溶液中，由水电离出的c