2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡作业1 新人教版选修4.docVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题 1、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（　　） 离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al（OH）3 开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 A． B． C． D． 2、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　） A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H＞0 B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图，相同温度下Ksp[FeOH)3]一定小于Ksp[CuOH)2] 3、下列有关说法不正确的是（　　） A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变 B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣） D．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为： c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 4、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp（Mg（OH）2）＞Ksp（Cu（OH）2） B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含K+ D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐是碳酸盐 5、下列叙述中正确的是（　　） A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高 B．250时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ） C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子 D．某溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣） 6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　） A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液 7、下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ） 物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3 溶解度（g/100g） 74 0.000 84 0.01 A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 9、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ） A．某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐 B．p