2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）作业 新人教版选修4.docVIP

第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 PH计算及应用 （时间：45分钟 满分：100分） 一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共40分) 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　C　) A．500 mL量筒　　　　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。 2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是(　A　) A．2.3　　　　　　　　B．2.7 C．4.3 D．4.7 解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。 (常规解法)混合溶液的c(H＋)＝＝5×10－3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。 (经验公式求解)因pHB－pHA＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pHA＋0.30＝2＋0.30＝2.3。 3．下列叙述正确的是(　C　) A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。 4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　A　) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 解析：升温，醋酸的pH减小；稀释，pH均变大；醋酸产生的氢气比盐酸多。 5．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7 mol/L的是(　B　) A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合 解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05 mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol/L×V L。C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。故选B。 6.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　A　) A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D. 等于11.00mL 解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。 7．现有pH＝a和pH＝b的两种氢氧化钠溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　B　) A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2 解析：pH＝a，c(H＋)＝1×10－amol·L－1，c(OH－)1＝1×10－14＋amol·L－1，pH＝b，c(OH－)2＝1×10－14＋bmol·L－1，混合后c(OH－)＝，c(H＋)＝＝＝2×＝＝，pH＝－lgc(H＋)＝a＋2－lg2。 8．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1　②1.0mol·L－1　③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(　A　) A．① B．② C．③