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2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的pH(第3课时)学案1 新人教版选修4
第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时) 酸碱中和滴定 【学习目标】:1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。 2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。 3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。 【重点、难点】:酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 【学习过程】 一、中和滴定的概述 1.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定,它是中学化学中最重要的定量实验方法。 2.原理: ,中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。 3.指示剂的选用 选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用 ),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多,一般只能加2~3滴,否则会引起误差。 滴定时一般选用 、 作指示剂。 通常情况下:强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂;石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表: 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 ~3.1~(橙色)~4.4~ 红色(pH3.1) 黄色(pH4.4) 甲基红 ~4.4~(橙色)~6.2~ 红色(pH4.4) 黄色(pH6.2) 石蕊 ~5.0~(紫色)~8.0~ 红色(pH5) 蓝色(pH8.0) 酚酞 ~8.2~(粉红色)~10.0~ 无色(pH8.2) 红色(pH10.0) 4.仪器及使用: (1)仪器: 滴定管: 用于精确地放出一定体积溶液的容器,内径均匀,带有刻度的细长玻璃管,下部有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球组成的阀);规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;分为酸式滴定管(不能盛碱液,HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液);碱式滴定管(不能盛放酸性和强氧化性溶液)。 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶; (2)滴定管的使用:①检漏:检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活; ②洗涤润洗:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次 ③装液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面高于“0”刻度 cm。 ④调节起始读数:在滴定管下方放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分 (①酸式:快速放液;②碱式:橡皮管向上翘起(赶气泡))。使液面处于某一刻度(一般为0—1ml),准确读取读数并记录。 ⑤放出液体:根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。 二、中和滴定的操作过程(以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例) 1.准备过程: ① ② :分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支,用蒸馏水洗涤2—3次,再用标准酸液和待测碱液各润洗 次,润洗液必须从滴定管 端排出。 ③装液:向碱式滴定管中装入待测液NaOH溶液,排气泡,调整液面,记录初读数,放出一定 体积的待测液于洗净的 中。以同样的步骤将标准液HCl溶液注入酸式滴定管中,调整液面并记录。 2.滴定操作:在锥形瓶的待测液中滴加2---3滴 试液,并开始滴定。 手眼:左手 ,右手 ,眼睛 滴速:先 后 ,当接近终点时,应一滴一摇。 终点的判断:最后一滴刚好使指示剂颜色 且 ,即到终点,读出体积并记录。 3.数据处理:为减少实验误差,滴定时,要求重复实验2---3次,求出 。 三、中和滴定的误差分析 1.分析步骤:⑴、确定滴定物质和被滴定物质; ⑵、写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式; ⑶、判断。 2.分析依据:cB,若用标准溶液滴定待测液,消耗标准溶液多,则结果偏高;消耗标准溶液少,则结果偏低。其误差可从计算式分析。 引起体积误差的常有: ①读数, ②仪器洗涤, ③滴定管漏液, ④标准液不标准(如称量、配制、混入杂质等引起的), ⑤指示剂用错, ⑥待测液的量取等。 注意:①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗,有水不影响结果,润洗反而会结果偏 。 ②滴定管(盛放标准液)一定要用标准液润洗,如不润洗,结果会偏 。 ③滴定管(移液管)在量取待测
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