2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的pH（第3课时）学案1 新人教版选修4.docVIP

第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时) 酸碱中和滴定 【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。 2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。 3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。 【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 【学习过程】 一、中和滴定的概述 1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。 2．原理： ，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。 3．指示剂的选用 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用 ），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加2~3滴，否则会引起误差。 滴定时一般选用 、 作指示剂。 通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表： 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 ~3.1~(橙色)~4.4~ 红色(pH3.1) 黄色(pH4.4) 甲基红 ~4.4~(橙色)~6.2~ 红色(pH4.4) 黄色(pH6.2) 石蕊 ~5.0~(紫色)~8.0~ 红色(pH5) 蓝色(pH8.0) 酚酞 ~8.2~(粉红色)~10.0~ 无色(pH8.2) 红色(pH10.0) 4．仪器及使用： （1）仪器： 滴定管： 用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶； （2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活； ②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次 ③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm。 ④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。 ⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。 二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例） 1．准备过程： ① ② ：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2—3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗 次，润洗液必须从滴定管 端排出。 ③装液：向碱式滴定管中装入待测液NaOH溶液，排气泡，调整液面，记录初读数，放出一定 体积的待测液于洗净的 中。以同样的步骤将标准液HCl溶液注入酸式滴定管中，调整液面并记录。 2．滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2---3滴 试液，并开始滴定。 手眼：左手 ，右手 ，眼睛 滴速：先 后 ，当接近终点时，应一滴一摇。 终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。 3．数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2---3次，求出 。 三、中和滴定的误差分析 1．分析步骤：⑴、确定滴定物质和被滴定物质； ⑵、写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式； ⑶、判断。 2．分析依据：cB，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。 引起体积误差的常有： ①读数， ②仪器洗涤， ③滴定管漏液， ④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的）， ⑤指示剂用错， ⑥待测液的量取等。 注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏 。 ②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏 。 ③滴定管（移液管）在量取待测