2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）学案1 新人教版选修4.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时） 学习目标 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 学习重点 沉淀的转化和溶解 学习难点 沉淀的转化和溶解 合作探究 一、沉淀的生成 1.沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 2.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上63页图3-15） 3.沉淀的方法 （1）调节pH法：（见课本64页） 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式： _____________________________________________________________________________； （2）加沉淀剂法: （见课本64页） 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应 离子方程式如下：_________________________________________________________， __________________________________________________________； 练习 1：在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？ ___________________________________________________________________； 练习2：粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？ ___________________________________________________________________； 二、沉淀的溶解 1.原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 例如:难溶于水的CaCO3沉淀溶于盐酸中 在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不 断 ，平衡向 方向移动。 2.方法 （1）酸溶解法 难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： _______________________________，________________________________； _______________________________，________________________________； _______________________________，________________________________。 （2）盐溶液溶解法 Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为： ________________________，________________________，________________________。 三、沉淀的转化 1.沉淀转化的实验探究 实验3-4:在0.1mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液， 又再滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察: 实验步骤 NaCl和AgNO3 溶液混合 向所得固液混合物 中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液 实验现象 实验结论 实验3-5:向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴 0.1mol/LFeCl3溶液，观察: 实验步骤 向MgCl2溶液中 滴加NaOH溶液 向白色沉淀中 滴加FeCl3溶液 静置 实验现象 实验结论 2.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是______________________________，一般说来，_____________ 的沉淀更容易转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀 越容易转化。 3.沉淀转化的应用 （1）锅炉除水垢 水垢 CaCO3(s) Ca2＋(aq)，反应的化学方程式如下： __________________________________；__________________________________。 （2）自然界中矿物的转化