2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第2课时）作业 新人教版选修4.docVIP

第一节 弱电解质的电离 第2课时 1．下列各式中，属于正确的电离方程式的是(　　) A. HCO=== CO＋H＋ B．HCO＋OH－===H2O＋CO C．NH3＋H＋===NH D．NH3·H2ONH＋OH－ 2．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A. B.) 3.用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是(　　) A．NH的物质的量浓度 B．NH3·H2O的物质的量浓度 C．OH－的物质的量浓度 D．NH和OH－的物质的量 4．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 5. 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 6．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________ mol/L，H＋为________ mol/L，若升高温度，则c(H＋)____(填“变大”、“变小”或“不变”)，K将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 7．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 8．醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是：______(填序号)。写出中反应的离子方程式：____________________________。 1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)为10－2 mol/L CH3COOH可以任意比与水互溶 相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱 10 mL 1 mol/L的CH3COOH恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH完全中和 同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢 醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存 9. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电？______。 (2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序是________。 (3)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(选填字母序号)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入Zn粒 10．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。 ，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )： 回答下列问题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看做是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。 解析：A.HCO的电离，连接符号为可逆号，HCOCO－H＋，错误；B.HCO＋OH－===H2O＋CO为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C.NH3＋H＋===NH为氨气与强酸反应的离子方