2017-2018学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

盐类的水解 1．0.1 mol·L－1NaHCO3的溶液的pH最接近于(　　)。 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 2．常温下，某溶液中由水电离出来的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)。 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)。 A．[OH－][HA][HB][H＋] B．[OH－][A－][B－][H＋] C．[OH－][B－][A－][H＋] D．[OH－][HB][HA][H＋] 4．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中(　　)。 A. [HCOO－][Na＋] B. [HCOO－][Na＋] C. [HCOO－]＝[Na＋] D．无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系 5．(2011·全国Ⅱ卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)。 A．若pH7时，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋] 6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)。 A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH－ B. NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－] C. 10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 7．现有S2－、、、Al3＋、、Na＋、、[Al(OH)4]－、Fe3＋、、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是__________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。 8．工业上制取CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎水解完全而沉淀。请完成下列问题： (1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是____________________________ ____________________________________________________。 (2)Y物质应具备的条件是__________________________，生产中Y可选用________。 (3)溶液Z在蒸发结晶时应注意_______________________________________________。 9．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是__________。 (4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 10．常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－