2017-2018学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

弱电解质的电离平衡 1．氨水有下列平衡NH3·H2O＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且[]增大的是(　　)。 A．加NaOH　　　　 B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加同浓度氨水 2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)。 A．①④⑤　　　　 B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)。 A．NaOH(s) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(s) 4．由水电离出的[OH－]＝1×10－13 mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)。 A．Cl－、、Na＋、K＋ B．Fe3＋、、K＋、H＋ C．、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、、、Cl－ 5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)。 A．[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，[H＋][OH－] C．水的电离程度α(25 ℃)α(35 ℃) D．[OH－]随温度升高而增大 6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)。 A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少 7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)。 A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－] D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 8．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。 9．1.0 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]＝4.0×10－3 mol·L－1，把这溶液稀释到0.10 mol·L－1后，该溶液的pH是多少？(可能用到的数据：lg 1.2＝0.079，lg 1.3＝0.11，lg 1.4＝0.15) 10．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加入酸时：CH3COO－＋H＋CH3COOH 加入碱时：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 由于CH3COOH和CH3COO－的大量共存，溶液中的[H＋]与[OH－]基本保持不变。 (1)含有一定量的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式： 加入碱时：_________________________________________________________________； 加入酸时：_________________________________________________________________。 (2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：________和________。 11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示，请回答。 (1)图中“O”点的氢离子浓度[H＋]＝__________mol·L－1。 (2)a、b、c、d四点中，溶液[H＋]由大到小的顺序为________。 (3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。 参考答案 1．答案：C　解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移，但[]减小；加盐酸平衡右移；加NH4Cl符合要求。 2．答案：C　解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。 3．答案：BD　解析：A项中由于加入NaOH会减少H＋的物质的量；B项中H2O的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H＋的物质的量不变；C项中HC