2017-2018学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试 鲁科版选修4.docVIP

第3章物质在水溶液中的行为 一、选择题 1．可以判断某一元酸是强电解质的现象是(　　)。 A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解氧化铜 C．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D．该酸浓度为0.01 mol·L－1时的pH为2 2．某温度时，水的离子积为1.0×10－12，由此可知在该温度时纯水电离的[H＋]为(　　)。 A．1.0×10－7 B．1.0×10－2 C．1.0×10－6 D．1.0×10－14 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)。 A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、Cl－ C. [H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、H＋ 4．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是(　　)。 A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 5．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(　　)。 A．pH＞7，且[OH－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[CH3COO－] B．pH＞7，且[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] C．pH＜7，且[CH3COO－]＞[H＋]＞[Na＋]＞[OH－] D．pH＝7，且[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＝[OH－] 6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)。 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) ③ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)。 A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 二、非选择题 8．二元弱酸(简写为H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，设有下列四种溶液： A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)： (1)[H＋]最大的是__________，最小的是__________。 (2)[H2A]最大的是__________，最小的是__________。 (3)[A2－]最大的是__________，最小的是__________。 9．硫酸银的溶解度较小，25 ℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。 (1)25 ℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加 200 g 水，经充分溶解后，所得到饱和溶液的体积为 200 mL。计算溶液中Ag＋的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.026 8 mol·L－1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag＋的物质的量浓度是多少？ (3)在(1)题的烧杯中，加入多少升0.026 8 mol·L－1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag＋浓度降低至 0.02 mol·L－1。 10．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a＝0.5b，请填写下列空白： (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)a的取值范围是__________________________________________