2017-2018学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向作业 鲁科版选修4.docVIP

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向 基础巩固 1．下列说法正确的是(　　) A．放热反应不一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的 C．自发进行的反应一定容易发生D．反应速率快的一定是自发进行的2．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是(　　) A．温度、压强一定 B．压强一定C．温度、体积一定 D．体系中物质的状态一定3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　) A．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g) B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)4．以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　) A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－15．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，下面对其说法正确的是(　　) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/(kJ·mol－1) 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/(J·mol－1·K－1) 30.0 －113.0 84.0 －105.0 则在任何温度都能自发进行的反应是________；任何温度都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于________K时可自发进行的反应是________；在温度低于________K时自发进行的反应是________。能力提升 7．下列有关反应的方向说法正确的是(　　) A．放热的自发过程都是熵值减小的过程 B．吸热的自发过程常常是熵值减小的过程 C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向 D．只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的8．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　) A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　) A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行 D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行10．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 11．已知100 kPa、298.15 K时有以下反应： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH＝176.4 kJ·mol－1， ΔS＝284.3 J·mol－1·K－1 试判断该条件下反应能否自发进行，并计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。12．已知下列数据：CaO(s)＋SO3(g)===CaSO4(s)　ΔH＝－401.9 kJ·mol－1 CaSO4(s) CaO(s) SO3(g) S/(J·mol－1·K－1) 107.0 39.75 256.65 试通过计算说明能否用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境。13．高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？(已知：ΔH＝180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1)14．通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323 K时与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473 K时分解得到高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(l) 已知反应的焓变与熵变分别为ΔH＝－161 kJ·mol－1 ΔS＝－420 J·mol－1·K－1。试分析该方法提纯镍的合理性。 参考答案 1．答案：A　点拨：放热反应，能量降低不一定是自发进行的，A正确。反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断，B不正确。过程的自