2017-2018学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时）课件 新人教版选修4.pptVIP

* * * * 6.回答下列问题： (1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－15 H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 CH3COOH：Ka＝1.8×10－5 NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5 ①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。 ②25 ℃时，CH3COONH4溶液显 性。NaHCO3溶液的pH (填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。 ③NH4HCO3溶液显 性，原因是____________________________________________ 。 答案 Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 中 大于 碱 答案 A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 1.0×10－12 增大 B 返回 a.向NaClO2溶液中加适量水 b.向NaClO2溶液中加适量NaOH c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d.向CH3COONa溶液中加适量的水 (5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。 答案 bc 在干燥的HCl气流中加热脱水 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 第三章　第三节　盐类的水解 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 学习目标定位 内容索引 一　影响盐类水解平衡的因素 二　盐类水解反应的应用 当堂检测 1.水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)　③Na2CO3(s)　④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度 。 3.酸碱中和反应是 反应，盐的水解反应是 反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。 答案 导学探究 吸热 ③⑤ ④ 大于 很小 放热 答案 4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 mol·L－1 NaF与 0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。 5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为 ；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。 ②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是_____ 。 ③实验结论是 。 c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动 越大 越大 棕黄色 溶液颜色加深 溶液 颜色变浅 答案 (2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸