2017-2018学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）课件 新人教版选修4.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第三章　第四节　难溶电解质的溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 学习目标定位 内容索引 一　难溶电解质的溶解平衡 三　溶度积常数 当堂检测 二　影响沉淀溶解平衡的因素 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 答案 导学探究 下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2 ⑦⑧⑨ ①②③ ④⑤⑥ 易溶 难溶 微溶 可溶 答案 2.固体物质的溶解是可逆过程 (1)v溶解 v沉淀　 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀　 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀　 析出晶体 溶解平衡 ＝ 沉淀溶解和生成的速率相等 相关视频 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)溶解度(S) 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。 (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义 不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。 (3)沉淀溶解平衡状态的特征 ①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。 ②达到平衡时，溶液中离子的 。 ③当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。 答案 浓度保持不变 发生移动 1.下列说法中正确的是(　　) A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中 的离子或分子回到电解质表面的速率相等 解析　溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下电离出的离子向溶剂中扩散和溶剂中离子回到固体表面析出所建立的平衡。达到溶解平衡时以上两种速率相等。 活学活用 解析答案 D 2.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 (1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是________________ 。 (2)由上述实验得出的结论是______________________________________ 。 (3)PbI2溶于水的平衡方程式是 。 返回 答案 PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 上层清液中出现黄 色沉淀 原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶 解平衡 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 答案 导学探究 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 _________ _____ _____ 升温 _________ _____ _____ 加MgCl2(s) _________ _____ _____ 加盐酸 _________ _____ _____ 加NaOH(s) _________ _____ _____ (以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较) 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 外界条件对溶解平衡的影响 (1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液