非金属氧化物的性质及化学方程式.pptVIP

* 非金属氧化物 【基础知识梳理】一、物理性质与类型 SO3 SO2 NO NO2 SiO2 CO CO2 不成盐氧化物 无色无味的气体，难溶于水，有毒 不成盐氧化物 无色无味的气体，难溶于水，有毒 酸性氧化物 纯净的是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80C 酸性氧化物 酸性氧化物 酸性氧化物 酸性氧化物 化合物类型 无色刺激性味气体，密度比空气大，易溶于水，有毒 红棕色有刺激味气体，比空气重、易溶于水、有毒 无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水 常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，易溶于水 物理性质 硫的氧化物 氮的氧化物 硅的氧化物 碳的氧化物 SO3+ H2O =H2SO4 SO2+H2O≒ H2SO3 不反应 SO3 SO2 NO 与水反应 3 NO2 +H2O = 2HNO3 +NO↑ 不反应 CO + H2O ≒CO2 +H2 CO2+H2O≒ H2CO3 与水反应 NO2 SiO2 CO CO2 二、化学性质 与金属氧化物反应 SO3+CaO= CaSO4 SO3+Na2O= Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2 Na2SO4+O2 SO2+CaO= CaSO3（钙基固硫） SO2+Na2O= Na2SO3 SO2+Na2O2= Na2SO4 不反应 SO3 SO2 NO SiO2+CaO= CaSiO3 SiO2+Na2O= Na2SiO3 CO+Na2O2=Na2CO3 与不活泼金属氧化物反应，如： Fe2O3 + 3CO == 2 Fe + 3CO2 CO2+CaO= CaCO3 CO2+Na2O= Na2CO3 2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+ O2 与金属氧化物反应 NO2 SiO2 CO CO2 高温 高温 SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+H2O SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O SO2(少+2NaOH= Na2SO3 +H2O SO2(足+NaOH= NaHSO3 SO2 (少+2NH3·H2O= (NH4)2SO3+H2O （工业尾气处理） 不反应 SO3 SO2 NO 与碱反应 2 NO2 +2NaOH = NaNO3+ NaNO2+H2O SiO2+2NaOH= Na2SiO3 +H2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞原因） 不反应 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O CO2(少+2NaOH= Na2CO3 +H2O CO2(足+NaOH= NaHCO3 CO2 (少+2NH3·H2O= (NH4)2CO3+H2O 与碱反应 NO2 SiO2 CO CO2 SO3+Na2CO3=Na2SO4+ CO2↑ SO3+2NaHCO3= Na2SO4+H2O+2CO2↑ SO2+Na2CO3 =Na2SO3+CO2↑ SO2+2NaHCO3= Na2SO3 +H2O+2CO2↑ 不反应 SO3 SO2 NO 与盐反应 先与水反应再与盐反应 SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3 +CO2 SiO2+CaCO3 = CaSiO3 +CO2(工业制玻璃的反应） 不反应 CO2+Na2CO3 +H2O= 2NaHCO3 与盐反应 NO2 SiO2 CO CO2 高温 高温 SO3 SO2 NO NO2 SiO2 CO CO2 不稳定易于空气中氧气反应 在血管扩张、神经信号传导等都具有重要的生物活性作用。 稳定 有毒，具有可燃性而不支持燃烧。 具有还原性 。 稳定 常温下液态，与水反应放出大量的热 不稳定，在空气中飘尘作用下和水溶液中易被氧化 稳定 稳定 稳定 稳定性 漂白性，弱氧化性：SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 二氧化氮在臭氧的减少过程中起着重要作用。 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O （用于雕刻玻璃） CO2不助燃也不燃烧。检验CO2用澄清的石灰水 特性 硫的氧化物 氮的氧化物 硅的氧化物 碳的氧化物 *