总复习 (2016基础化学).pptVIP

* (2) 电对 和 的电极电势分别为： 由于 ，因此电对 为正极， 为负极。 * 原电池电动势为： 原电池符号为： ==== 正极反应： 负极反应： 电池反应： Fe3++Ag Fe2++Ag+ 练习：书本168:14 (2)离解度：离解平衡时，弱电解质离解百分率(转化率)，与浓度有关 (3)稀释定律 （条件：c/Ka400） 对于一元弱酸有： 对于一元弱碱有： * 例1 计算298K下，0.1mol?L-1HAc溶液中H+离子浓度、pH值及醋酸离解度。 298K下HAc 的Ka=1.8×10-5 解：HAc ：c =0.1mol.L-1 Ka=1.8×10-5 c/ Ka= 5.1×103400 练习:书p124: 7 、12 4.同离子效应 在弱电解质溶液中加入与其具有相同离子的强电解质，导致弱电解质离解度降低的现象，称为同离子效应。 例：在HAc溶液中，加入少量NaAc平衡会有什么变化呢？ 平衡：HAc = H++Ac- NaAc = Na++Ac- 结果：平衡逆向左移动，HAc的电离度大大降低，H+浓度降低。 5.酸碱缓冲溶液 * 定义：能够抵抗少量强酸、强碱的作用和水的稀释，而使溶液的pH值不发生显著变化的溶液叫缓冲溶液。 常见的缓冲系统： 弱酸及其弱酸盐 弱碱及其弱碱盐 多元弱酸的酸式盐及其次级盐 正盐及其酸式盐 H2CO3-NaHCO3 HAc -Ac- NH4+-NH3 NaH2PO4-Na2HPO4 5.酸碱缓冲溶液 抗碱成分：缓冲溶液中具有抵抗外来强碱能力的成分。 抗酸成分：缓冲溶液中具有抵抗外来强酸能力的成分。 以HAc~NaAc为例： 练习： 抗碱成分 抗酸成分 NH3·H2O – NH4Cl 抗碱成分 抗酸成分 弱碱—弱碱盐缓冲溶液的pOH计算公式： 弱酸—弱酸盐缓冲溶液的pH计算公式： 缓冲范围 一般认为pH = pKa ? 1为缓冲作用的有效区间，称为缓冲溶液的缓冲范围。不同缓冲系，因各自弱酸的pK值不同，所以缓冲范围也各不相同。 * 6.盐的水解 定义：盐类的阴离子或阳离子和水所离解出来的H+或OH-结合生成了弱酸或弱碱，使水的离解平衡发生移动，导致溶液中H+和OH-浓度不等，而表现出酸、碱性。 盐类溶液具有酸碱性的原因：盐类的水解。 7、共轭酸碱对 仅相差1个质子的一对酸、碱称为共轭酸碱对。 练习：书p125:20,21 ? ? ? 第七章 沉淀 -溶解平衡 复习提纲： （1）溶度积常数及其与溶解度之间的关系 （2）离子积及溶度积规则 （2）同离子效应及盐效应 （3）分步沉淀及沉淀先后顺序 （4）沉淀生成的条件及沉淀生成的判定（计算题） * 对于一任意组成为AmBn形式的难溶电解质，在水溶液中有以下的平衡， AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm- (aq) 达到沉淀溶解平衡（饱和溶液）时，其标准平衡常数有下列一般的形式： 难溶电解质的溶度积与哪些因素有关？ 溶解 沉淀 第七章 沉淀 -溶解平衡 1、 溶度积常数 (K sp ) 2 、溶度积和溶解度的关系 溶度积Ksp和溶解度S都可以表示电解质的溶解状况 * 从溶度积Ksp和溶解度S的换算： 例：298.15K, Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，求其溶解度S 解： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 平衡时 s 2s Ksp= [Mg2+]?[OH-]2 = (s)(2s)2 = 4s3 S= 1.7×10-4 (mol ·L-1) P129 表6-2 不同电解质类型 溶解度和溶度积的计算公式 * 沉淀-溶解反应的浓度商Q，称为反应的离子积，对于组成为AnBm的难溶电解质，离子积为： AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm- (aq) Q = [An+]m ? [Bm-]n 当Q? Ksp，溶液为过饱和溶液，有沉淀生成，直至Q = Ksp。 当Q= Ksp，沉淀-溶解反应处于平衡状态，溶液为饱和溶液。 当Q? Ksp，溶液为不饱和溶液，若溶液中