盐类水解应用复习.ppt

* 盐类水解的应用 ⒈判断盐溶液的离子种类 ①Na2CO3 Na2S NaHCO3 2.判断盐溶液的酸碱性 练习:有0.1mol/L的下列溶液，请按PH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3· H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2 例：.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( 　　) A. ①②③④ B. ④③②① C. ④③①② D. ②①④③ C 3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 练习：相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ① ④ ② ⑤ ③ 4.判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 5、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 练习：下列离子在溶液中能大量共存的是 ????????? A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl- 例：下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ） A.Na+,Fe2+,SO42-,NO3- B.Al3+,K+,Cl-,AlO2- C.Fe3+,Na+,SO42-,S2- D.Ca2+,H+,NO3-,S2O32- A 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3。 常见的、典型的双水解反应： Al3+ HCO3- CO32- S2- AlO2- HS- SO32- HSO3- Fe3+ HCO3- CO32- AlO2- AlO2- SiO32- NH4+ AlO2- Cu2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器) 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 5.配制和保存易水解的盐溶液 实验：热水配制CuCl2溶液 热水：升温能够促进水解 实验现象：溶液出现浑浊 原因： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl－Q 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ －Q 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 同种酸。 练习：配置下列溶液应注意那些问题? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加HCl ) ( 加HCl、 Fe ) ( 加HNO3 ) ( 加HCl、 Sn ) 加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ === 2Fe2+ 作用同铁 6 试剂瓶的选用： ①说明盛放Na2S 、Na2CO3、Na2SiO3的试