盐类水解第2课时用2.ppt

家庭小实验(课本56页) 四、盐类水解原理的应用 四、盐类水解原理的应用 5、制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。 科学视野（阅读盐的水解常数） 问题探究6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑ “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 盐类水解在工业生产中的应用(六) NH4++H2O NH3?H2O + H+ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？ 外筒(铁筒)放入 什么药品？ 科学探究1泡沫灭火器原理 探讨与交流 铁筒: NaHCO3溶液 玻璃筒 Al2(SO4)3溶液 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用----水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 科学探究2 ：为什么明矾、FeCl3能净水？ ----明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. 胶体可以吸附不溶性杂质 探讨与交流 科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱? Al3++3H2O Al(OH)3+ 3H+ CO32-＋H2O HCO3- + OH- HCO3-＋H2O H2CO3 + OH- 探讨与交流 盐溶液 的蒸发 离子浓度 比较 泡沫 灭火剂 明矾净水 混施化肥 判断溶液 酸碱性 溶液配制 试剂贮存 制备胶体 盐类水解 的利用 小结二 练习（课本58页） 盐的水解常数 * NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 (第二课时) 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 NaCl KNO3 AlCl3 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa 盐的类型 溶液酸碱性 PH 测试对象 碱性 酸性 中性 7 7 =7 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 【回忆思考】 7 7 盐 + 水 酸 + 碱 6、盐类水解方程式的书写： (1)先找“弱”离子。 (2)一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 (3)多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 (4)多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ) 练习、盐类水解方程式的书写： （一）一元强碱弱酸盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– （二）多元强碱弱酸盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 离子方程式： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) (次) ？ （三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3