盐类水解的应用(很好).pptVIP

CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情 况下使用橡胶塞 13 .试剂的贮存考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 14.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。 如明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体 表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质 生成沉淀而起到净水作用。 15.利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。 如氢氧化铁胶体的制备： 氢氧化铝胶体的制备： 16.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解。 17.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。 利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 热碱液洗油污。 水垢[CaCO3、Mg(OH)2]的形成。 ▼ 泡沫灭火器工作原理： 18.评价某些盐对水的电离程度影响时需要考虑盐类的水解。 例：常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使氢离子浓度增大，应加入下列中的（ ） A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 D、CHCOONa B 《世纪金榜》p45 3题 1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　 ） A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-) B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-) c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) [展示才华] CD 2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（　 ） A．a的浓度必小于乙酸的浓度　? B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度　? D．b的浓度必大于乙酸的浓度 A [展示才华] （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl－Q 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ －Q 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 三、常见的盐类水解的应用 1、化学实验中的盐类水解问题 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊，怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 同种酸 （2）试剂瓶或瓶塞的选用： 问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 小结：《世纪金榜》p46 1、不挥发性酸的盐或难分解盐[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶质。 2、挥发性酸的高价盐[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。 3、较低温受热易分解的盐[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。 4、还原性盐[如Na2SO3、FeSO4