高二化学选修四 第三章 盐类的水解 错难题.docVIP

高二化学 选修四 第三章水溶液中的离子平衡 错难题 1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的 答案：C c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 室温时，将xmLPH＝a的稀，NaOH 答案：D 溶液与ymLPH＝b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液PH的判断，正 确的是（ ） A.若x＝y 且a＋b＝14 则PH＞7 B.若10x＝y 且a＋b＝13 则PH＝7 C.若ax＝by 且a＋b＝13 则PH＝7 D.若x＝10y 且a＋b＝14 则PH＞7 pH＝2的两种一元酸x和y，体积均 答案：C 为100 ml，稀释过程中pH与溶液体积 的关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则 ( 　 　) A．x为弱酸，VxVy B．x为强酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy D．y为强酸，VxVy 4.某温度（t℃）时，Kw=1×10-13 答案：（1）10:1 Na+SO2-4H+=OH- 若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液 （2）9:2 H+＞SO2-4＞Na+＞OH- aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混 合后溶液体积的微小变化忽略不计）， 试通过计算填写以下不同情况时两溶 液的体积比： 若所得混合液为中性，则a：b= 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的 顺序是 若所得混合液的pH=2，则a：b= 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的 顺序是 5.25℃时，若体积为Va、PH＝a的某一元 答案：（1）否 b＝6 为酸性 强酸与体积为Vb、PH＝b的某一元强碱 （2）否 此时通过计算可得不 混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和 符合Va＜Vb a＝0.5b。 a值可否等于3____理由是________ (3) 7/2＜a＜14/3 a值可否等于5____理由是________ a的取值范围是_________________ 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验。数据记录如下表：敞口隔夜放置，NaOH与 项目 待测液 消耗标准盐酸（0.1 mol·L-1）的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液+10 mLH2O 10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL CO2反应生成Na2CO3弱酸溶液浓度越大电 离度越小。  A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸 不会影响NaOH含量的测定 B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处 才达到滴定终点，则不会影响计算结 C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小始时的读数；c(NaOH)＝ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色 为止，记下读数。＝ ()E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____＝1.896 mol·L－1 ()下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的烧碱样品中NaOH 是__________。的质量分数为 a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量 瓶中定容 b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘， NaOH放在右盘 c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液 前未用标准液润洗 d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时 俯视读数 硫酸的初读数和末读数如图所示。 末读数为____mL，初读数为____mL， 用量为___mL。按滴定所得数据来计算出的 烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中 存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO、HClO H＋ClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大， 可加入下列哪种物质______。A．SO2　　B．NaHCO　 C．HCl　　D．NaOH(2)由此说明在实验室里可