福建省泉州市泉港博文中学九年级化学课件：3-2 原子的构成——原子的结构.pptVIP

原子的结构 由原子构成的物质： 对 应 训 练 1、在原子中，质子数等于（ ） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 2、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的质量等于质子和中子的质量之和 * * 卢瑟福的原子结构模型 α粒子散射实验 带正电，质量比电子大得多 绝大多数α粒子顺利穿过金箔，不改变原来的运动方向 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转被反弹回来 卢瑟福的原子结构模型 卢瑟福原子模型：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外“很大”的空间里做运动。zxxk 阅读课本P51-52页内容，回答下列问题： 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？什么是核电荷数？整个原子显电性吗？为什么？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不显电性 原 子 的 结 构 (带正电) (1个电子带1个单位负电荷) (1个质子带1个单位正电荷) (不带电) 核电荷数 (带负电) (带正电) 观察下表：构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子的质量绝大部分集中在原子核上， 核外电子的质量忽略不计。 即原子的质量由质子和中子的质量决定。 6 7 6 碳-13 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 碳-12 6 6 6 碳-14 6 8 6 观察表格，思考下列问题： 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 不是，如氢原子只有质子和电子 不一定 不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）zxx。k 你能获得的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 5.质子数相同的原子中子数不一定相同 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 金属 如：金、铁、镁等固态非金属 如：碳（金刚石、石墨）、硅等稀有气体 如：氦气、氖气、氩气等 原子的基本性质 原子的质量和体积都很小； 原子之间有间隔和相互作用； 原子总是在不断的运动； 原子可以直接构成物质。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不显电性 知识小结：原 子 的 结 构 (带正电) (1个电子带1个单位负电荷) (1个质子带1个单位正电荷) (不带电) 核电荷数 (带负电) (带正电) 核电荷数=核内质子数=核外电子数 B A 4、填写下表 原子名称 氢 碳-13 氧 钠 铁 质子数 1 6 11 中子数 0 7 8 12 30 核外电子数 8 26 1 6 8 11 26 3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）保持物质化学性质的微粒有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有: 分子 原子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 电子 质子 中子 电子 质子 中子