福建省泉州市泉港博文中学九年级化学课件：6-1 质量守恒定律.pptVIP

请同学们在以上三个实验中选择一个，使用实验桌上提供的药品和仪器进行实验。注意明确实验步骤。 对应训练 判断题 1.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤炭燃烧的反应不符合质量守恒定律。 2.碳在氧气中燃烧后，生成的二氧化碳质量比参加反应的碳的质量大。 3.冰块融化后变成水的质量等于冰块的质量，这符合质量守恒定律。 4.根据质量守恒定律2L氢气和1L氧气完全反应，能生成3L水。 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 4、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 * 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的. 木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的. 小明 小林 提出问题： 化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 作出假设： 反应物的质量总和 生成物的质量总和 大于 等于 小于 探 究 之 旅 三、实验探究 用实验验证推测是否正确，有哪些问题必须思考？ 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 制定实验方案 规划实验步骤 思考： 反应在什么样的装置内发生？ 怎样使反应发生？ 怎样用简单方法称量反应前后物质的质量？ 确定研究对象 盐酸+碳酸钙 氯化钙+水+二氧化碳 大理石与稀盐酸的反应：在锥形瓶中取少量石灰石，用滴管向气球中滴入少量稀盐酸，将气球套在锥形瓶口上，称量总质量，然后将酸倒入锥形瓶，反应后再称量，观察天平是否仍平衡。 实验探究方案 硫酸铜与氢氧化钠的反应：在烧杯中倒入少量硫酸铜溶液，在小试管中取少量氢氧化钠溶液，将小试管放入烧杯中后称量。然后把氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中，反应后再称量，观察天平是否仍平衡。 白磷燃烧的实验：先用镊子把白磷放在锥形瓶中，用带玻璃棒的橡皮塞塞好后称量，然后用灼热的玻璃棒点燃白磷，反应后再称量，观察天平是否仍平衡。 稀盐酸 大理石 稀盐酸 大理石 动动手吧 主要实验步骤： 1、调节平衡螺母，使天平平衡； 2、称量反应前各物质质量总和； 3、使反应发生； 4、称量反应后各物质质量总和； 5、比较反应前后各物质质量总和的关系 碳酸钙+稀盐酸=== 氯化钙+水+二氧化碳 氢氧化钠+硫 酸铜===氢氧化铜+硫酸钠 白 磷+氧 气=== 五氧化二磷 结论 实验现象 实验内容 四、实验结论 白磷燃烧 产生大量白烟 产生蓝色沉淀 产生气泡 注意：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应时 则反应一定要在密闭容器内进行。 相等 相等 相等 得出结论 反应前总质量 反应后总质量 仪器 参加反应的物质 未参加反应的物质 仪器 生成的物质 未参加反应的物质 参加反应的各物质质量总和 生成的各物质质量总和 等于 等于 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 选择题 1.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好完全反应生成二氧化碳的质量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克 2.1克镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A.等于1克 B.小于1克 C.大于1克 D.无法确定 × √ × B C × 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量 化学反应 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 原子的 种类 原子的 数目 元素的 质量 原子的 质量 物质的 种类 反应前后： 一定不变的 一定改变的 可能改变的 归归类