单元讲氮及其化合物.pptVIP

(5)验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则 已集满；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则已 集满。 2．喷泉实验原理：减小容器内压强，使容器内外产生较大 压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴 的导管喷出来，即形成喷泉。 实验室制氨气的的注意事项 (1) 制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵，因加热过程 中 NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热 分解产生 CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。 (2)消石灰不能用 NaOH、KOH代替，原因是：①NaOH、 KOH 具有吸湿性、易结块，不利于产生 NH3；②在高温下能 腐蚀试管。 (3)因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时， 导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉 花团，来防止 NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 (4) 快速制备 NH3 也可以通过加热浓氨水的方法，利 用 原理制备。也可以利用往生石灰中 滴加浓氨水制备，原理：生石灰与水反应为放热反应，促进 NH3·H2O的分解。 【例 2】都能用图 2－11－3 所示装置进行喷泉实验的一组 气体是(注：烧杯内为 NaOH 溶液)( )。 图 2－11－3 A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO 思路指导：满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：①液 体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的气体或是 NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易与水反应的气体。 ②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S 等酸性气体。③液体是盐酸或硫酸时，NH3等碱性气体。 解析：在上述气体中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液， 也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO2、 CO2不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液反应，所以 能形成喷泉。 答案：A 【变式训练】 2．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其 中错误的是( )。 答案：AC 解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降 低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体难进入干燥 管，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2， 同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加 热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以 免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方 法和试剂都是正确的。 考点 3 硝酸的强氧化性 硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要体现在以下几个方面： 1．金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓 度大小，一般无氢气放出。这是因为H＋得电子的能力不及硝酸 中＋5价的氮元素得电子的能力。 2．金属活动顺序表中，较不活泼的金属(如铜、银等)都能 和硝酸反应，通常浓硝酸被还原为NO2, 稀硝酸被还原为NO， 金属则变为相应的硝酸盐。这类反应中硝酸只有一部分体现氧 化性被还原，另一部分体现酸性生成硝酸盐。 Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O 3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有很强的氧化性， 所以在金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行， 这个过程叫钝化，所以可用铁、铝容器装运冷浓硝酸(或浓硫 酸)。 4．非金属(如碳、硫等)也可以和浓硝酸发生反应，非金属 被氧化，硝酸完全被还原成 NO2，硝酸只体现氧化性，这和金 属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。 【例 3】物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸 被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被 还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )。 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 思路指导：锌与硝酸的反应中，硝酸既表现出酸性也表现 出氧化性。未被还原的硝酸的物质的量可由生成的 Zn(NO3)2 确定，而被还原的硝酸的物质的量可由得失电子守恒确定。 答案：A * 第 11 讲 氮及其化合物 1.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为NO2。(2009年宁夏高考T7—A) 2．25