2018年高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1.2 化学键与物质类别导学案 鲁科版必修2.docVIP

第2章 化学键　化学反应与能量 第一节 第2课时 化学键与物质类别 【学习目标】 1.知道离子化合物和共价化合物的概念。 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 【自主学习】 1.离子化合物 (1)定义：______________________________________________________________________。 (2)形成过程 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。如： 原子：Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________； 阳离子：Na＋___________、Mg2＋_____________； 阴离子：Cl－____________、S2－______________。 形成过程： 提醒　NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。 [议一议] (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？ 2.共价化合物 (1)定义：以____________________形成的化合物。 (2)形成过程：________________________________________________________________。 提醒　HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。 [议一议] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键(　　) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　) (3)离子化合物中一定不存在共价键(　　) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物(　　) (5)共价化合物中可能含有离子键(　　) 【难点突破】 一、离子键和共价键　离子化合物和共价化合物的判断 例1　下列说法正确的是(　　) A.只含有共价键的物质属于共价化合物 B.所有物质中均含有化学键 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物 归纳总结 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” 1.“三个一定” (1)离子化合物中一定含离子键； (2)含离子键的一定是离子化合物； (3)共价化合物中一定不含离子键。 2.“三个可能” (1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； (2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； (3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。 变式训练1　下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3 二、用电子式表示物质及其形成过程 例2　下列电子式中正确的是(　　) A． B． C． D. 规律总结 书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。 (3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2的电子式为，不能写成。 (4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N2的电子式应为，不能写成，更不能写成。 (5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 如：NaCl写成，HCl写成。 (6)防止漏写未参与成键的电子对。 如：N2写成N??N；CCl4写成。 变式训练2　下列电子式书写正确的是(　　) A． B． C．N2　N??N D． 【当堂过关】 一、选择题（以下各题有1个正确答案） 1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ） A．B．C．D． 2．易与形成离子化合物的是（ ）　 A．B．C．D． 3．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 4．下列物质中属于离子化合物的是（ ） A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ） A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2 D．CH4 6．与Ne的核外电子