2018年高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.3.2 化学反应为人类提供能量导学案 鲁科版必修2.docVIP

第2课时　化学反应为人类提供能量 [学习目标导航] 1.了解原电池的构成和工作原理。?重点? 2.知道构成原电池的条件。 3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。 4.了解常见的化学电源。 [基础·初探] 1．原电池工作原理演示实验 装置 现象 铜片上有　　产生，锌片不断　　，灯泡发亮 结论 导线中有电流通过，化学反应中化学能转化为　　 解释 当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时： 　　　失去电子被氧化为　　进入溶液 电子由锌片通过导线流向　　 溶液中的　　从　　上获得电子被还原为　　而逸出，就这样电子在导线上做定向移动，形成　　 2.原电池 (1)概念：利用　　　　反应将　　　　转化为　　的装置。 (2)构成条件 理论上，自发的　　　　反应均可设计构成原电池。 具体条件是具有　　　　　　的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)； 溶液：两电极均插入　　　　溶液中； 导线：两极用导线相连，形成闭合回路。 (3)工作原理 原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 3．常见电池 (1) 　　：又称一次电池，如锌锰电池。 (2) 　　：又称二次电池，如铅蓄电池、锂离子电池。 (3) 　　　　：其能量转换效率高，对环境无污染。 微体验 (1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。(　　) (2)负极失去电子发生氧化反应。(　　) (3)正极是电子流出极。(　　) (4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生。(　　) [合作·探究] [探究背景] 已知有下列装置： [探究问题] 1．能构成原电池装置的有哪组？ 2．不能构成原电池装置的原因是什么？ 3．试用2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计出原电池装置图。(标出电子流向和正、负极) [核心·突破] 1．原电池正、负极的“四种”判断方法 2．原电池原理的应用 [题组·冲关] 题组1　原电池工作原理 1．(2016·石家庄高一检测)如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 2．如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是(　　) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B．碳棒上有气体逸出 C．导线上有电流，电子流动方向从a→b D．反应后a极质量减小 3．如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是(　　) M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 蔗糖溶液 4．如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，该电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________，锌片上观察到的现象为____________；银为______极，电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是_________，银片上观察到的现象是______________________________。 题组2　原电池原理的应用 5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D．2H2＋O2===2H2O 6．四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(　　) A．　　　　　　 B． C． D． 7．(2016·济南高一期中)等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如图，其中正确的是(　　) 8．请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题： (1)该电池的负极材料是______，正极材料是______，电解质溶液是______。 (2)在外电路中，电流方向是从______极到______极。 (3)正极的产物为______，正极上出现的现象是__________；负极的产物为______，负极上出现的现象是________________________________________________________。 【规律总结】　金属活动性强弱的判断方法 ?1?与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 ?2?最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 ?3?置换反应。 ?4?阳离