2018年高中化学 第三章 重要的有机化合物 3.3.2 乙酸导学案 鲁科版必修2.docVIP

第2课时　乙酸 【学习目标导航】 1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。?重点? [基础·初探] 1．乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 重要原子团 　　　 　　　 羧基 (　　　) 微思考 乙酸分子中重要原子团的名称是什么？写重要原子团的结构简式？ 2．乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称 无色 液体 刺激性 　溶于水 16.6 冰醋酸 3.乙酸的化学性质 (1)酸的通性 (2)酯化反应 定义 　　　　生成　　　　的反应。 乙醇和乙酸的酯化反应 实验操作 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有　　　　　　　　生成，且能闻到　　 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 微体验 (1)乙酸属于有机物，是非电解质。(　　) (2)乙酸电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋。(　　) (3)乙酸属于四元酸，1 mol CH3COOH能与4 mol NaOH反应。(　　) (4)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。(　　) [合作·探究] [探究背景1] 有A、B、C、D四种物质：CH3COOH、H2O、CH3CH2OH、H2CO3，进行如下实验： [探究问题1] 1．A、B、C、D分别为什么物质？ 2．实验步骤 、、的目的是什么？ 3．通过上述实验得出什么结论？ [探究背景2] 在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进： [探究问题2] 1．向试管中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？ 2．加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？ 3．若实验完成后，沿器壁向试管中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，试预测可能出现的现象。 [核心·突破] 1．羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 电离程序 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na √ √ √ √ 与NaOH × × √ √ 与NaHCO3 × × × √ (说明：√表示反应，×表示不反应) 【温馨提醒】　羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 ?1?Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。 ?2?Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。 2．酯化反应 (1)实质：酸脱羟基醇脱氢。 (2)特点：可逆反应、取代反应。 (3)试剂加入顺序：乙醇→乙酸→浓硫酸。 (4)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。 (5)饱和Na2CO3溶液作用： 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯 中和挥发出来的乙酸 溶解挥发出来的乙醇 【温馨提醒】　?1?收集产物的试管内导气管不能插入液面以下，以防倒吸。 ?2?用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液。 [题组·冲关] 题组1　乙酸的结构与性质 1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是(　　) A．乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸 B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C．乙酸易溶于水和乙醇 D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 2．(2016·全国丙卷)下列说法错误的是(　　) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 3．乙酸分子中部分化学键如图所示： CH3CO②O①H Ⅰ.乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。 (1)与钠反应的离子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)与氧化铜反应的离子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)与碳酸钙反应