2013天津化学高考题及答案精编(word版).docxVIP

2013 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C．与互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s) +pbO2(s) +2H2SO4(aq) =2pbSO4(s) +2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO2+ 4H++ 2e－= Pb2++ 2H2O阳极：2Al + 3H2O－6e－= Al2O3+ 6H+D7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。8．（18分）已知2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为。（3）C有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：。（4）第③步的反应类型为；D所含官能团的名称为。（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：。a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式：。9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeC