化学必修1第二章知识点复习(不含氧化还原反应).pptVIP

二、 分散系及其分类 电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。 下列反应是离子反应的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O P38第3题 在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是 H2O + C === H2+CO，其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，硫是 剂。 P39第9题 指出下列反应中的氧化剂、还原剂 （1）2H2 + O2 == 2H2O （2）4P + 5O2 ==2P2O5 （3）2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ （4）2HgO === 2Hg + O2 ↑ （5）WO3 + 3H2 === W + 3H2O 1、树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法; 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 一、简单分类法 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 2、交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法. 1、下列物质分类的正确组合是（　 ） 干冰 苏打 碳酸 苛性钾 D H2O 石灰石 醋酸 苛性钠 C 金刚石 食盐 硫酸 烧碱 B KClO3 烧碱 硝酸 纯碱 A 氧化物 盐 酸 碱 ? NaOH Na2CO3 NaOH CaCO3 Na2CO3 熟石灰/消石灰：Ca(OH)2 小苏打：NaHCO3 分散质+分散剂=分散系 分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。 根据分散质粒子的大小，可将分散剂为液态的分散系分为： 溶液、胶体、浊液 胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系 胶 体 能否通过半透膜 胶体 主要 特征 浊液 溶液 举例 能否通过滤纸 分散质粒子大小 分散系 ＞100 nm ＜1 nm 1~100 nm 不均一 不透明 不稳定 均一 透明稳定 多数均一介稳性 泥浆水 NaCl溶液 不能 能 豆浆、牛奶 墨水、血液 浊液、溶液、胶体三种分散系的区别 能 不能 ? 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 ? CuSO4溶液 ? 有光亮通路 无光亮通路 区分溶液和胶体的物理方法： 利用丁达尔效应。 胶体的光学性质----丁达尔效应 产生的原因----光的散射 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 （ ） A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都能产生丁达尔现象 3、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。 高中阶段遇到的酸、碱、盐都是电解质。 如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3 非金属氧化物和大部分有机物 三、 酸碱盐在水溶液中的电离 四.离子反应 定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。(在水溶液中的反应) × √ 3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 √ × 2. C+O2 CO2 点燃 4. 2KClO3 KCl +O2 △ 离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉 复分解型离子反应 1、写，写出化学方程式 2、拆，(强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删，删去两边没反应（即相同）的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子反应方程式的书写步骤: 同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。 离子反应的应用——离子共存： 考试中出现频率较高的离子反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- =